какая кислота сильнее уксусная или щавелевая
Карбоновые кислоты
Карб о новые кисл о ты, класс органических соединений, содержащих карбоксильную группу (карбоксил) 
. В зависимости от природы радикала, связанного с группой — COOH, карбоновые кислоты могут принадлежать к алифатическому (жирному), алициклическому, ароматическому или гетероциклическому ряду. По числу карбоксильных групп в молекуле различают одно-, двух- и многоосновные (соответственно моно-, ди- и поликарбоновые) кислоты. Кроме того, карбоновые кислоты могут быть насыщенными (предельными) и ненасыщенными (непредельными), содержащими в молекулах двойные или тройные связи.
Большинство карбоновых кислот имеет тривиальные названия, многие из которых связаны с их нахождением в природе, например муравьиная, яблочная, валериановая, лимонная кислоты. По Женевской номенклатуре наименования карбоновых кислот производят от названий углеводородов с тем же числом атомов углерода, прибавляя окончание «овая» и слово «кислота», например метановая кислота (муравьиная), этановая кислота (уксусная) и т.д. Нередко карбоновые кислоты рассматривают как производные углеводородов; например, кислоту строения HC º С — COOH называют ацетиленкарбоновой кислотой.
Кислотные свойства обусловлены способностью карбоновых кислот к диссоциации в водном растворе:
Карбоновые кислоты — жидкие (например, низшие жирные кислоты) или твёрдые (например, высшие жирные и ароматические кислоты) вещества (см. табл.). Низшие члены насыщенных карбоновых кислот жирного ряда хорошо растворимы в воде, средние члены (C4 — C10), а также ароматические кислоты — ограниченно, высшие жирные кислоты в воде не растворимы; как и ароматические кислоты, они хорошо растворяются в спирте, эфире, бензоле.
Наиболее важные химические свойства карбоновых кислот — способность превращаться в производные. При взаимодействии с основаниями карбоновые кислоты дают соли:
RCOOH + NaOH ® RCOONa + H2O.
При действии на карбоновые кислоты спиртов в присутствии минеральных кислот легко образуются эфиры сложные:
RCOOH + R’OH ® RCOOR’ + H2O;
Методы получения карбоновых кислот весьма многочисленны. Окислением первичных спиртов и альдегидов получают карбоновые кислоты с тем же числом атомов углерода. Окисление кетонов сопровождается разрывом связи С—С; из циклических кетонов образуются дикарбоновые кислоты, например адипиновая кислота из циклогексанона:
Насыщенные углеводороды могут быть подвергнуты деструктивному окислению с образованием смеси продуктов, в том числе и карбоновых кислот. Этим методом из 1 m парафина обычно получают около 350 кг карбоновых кислот. Окисление боковой цепи жирно-ароматических углеводородов либо многоядерных ароматических углеводородов приводит к ароматическим карбоновым кислотам; например, фталевая кислота получается окислением о-ксилола или нафталина:
.
Важный метод синтеза карбоновых кислот — гидролиз их нитрилов, легко получаемых взаимодействием галогенопроизводных углеводородов с цианистым натрием:
RCI + NaCN ® RCN ® RCOOH.
В настоящее время промышленное значение приобрёл метод синтеза карбоновых кислот карбонилированием, т. е. введением группы CO в органические соединения:
Некоторые карбоновые кислоты получают из природных продуктов. Так, щелочным гидролизом (омылением) жиров получают соли высших жирных кислот (мыла) и глицерин. Лимонную кислоту получают из ботвы хлопчатника и из стеблей махорки (после выделения из них никотина). Многие карбоновые кислоты получают сбраживанием углеводов в присутствии бактерий определённого вида (маслянокислое, молочнокислое, лимоннокислое и др. виды брожения).
Карбоновые кислоты широко распространены в природе в свободном состоянии и в виде производных (главным образом сложных эфиров). Так, в летучем масле герани содержится пеларгоновая кислота, в лимонах — лимонная. В состав животных и растительных жиров и масел входят глицериды высших нормальных карбоновых кислот жирного ряда, из которых преобладают пальмитиновая кислота, стеариновая кислота и олеиновая кислота.
Карбоновые кислоты, их производные, а также многочисленные соединения, содержащие наряду с карбоксильной иные функциональные группы (например, аминокислоты, оксикислоты и др.), имеют большое биологическое значение и находят разнообразное практическое применение. Муравьиную и уксусную кислоты, например, применяют при крашении и печатании тканей; уксусную кислоту и уксусный ангидрид — в производстве ацетилцеллюлозы. Аминокислоты входят в состав белков. В медицине используют салициловую кислоту, n-аминосалициловую кислоту (ПАСК) и др.
Высшие жирные карбоновые кислоты широко применяют как сырьё для производства мыла, лаков и красок, поверхностно-активных веществ, как эмульгаторы в производстве каучуков, как пластификаторы в производстве резин и др. Адипиновая кислота — один из исходных продуктов в производстве полиамидного волокна (найлона), терефталевая — в производстве полиэфирного волокна (лавсана, терилена), полимерный нитрил акриловой кислоты (орлон) применяют как синтетическое волокно, близкое по свойствам к натуральной шерсти. Полимеры и сополимеры эфиров метакриловой кислоты используют как органическое стекло.
Некоторые представители карбоновых кислот и их свойства
Известковый налет в ванной и сила трех кислот
Следы известкового налета на сантехнике – первый признак того, что вам приходится пользоваться жесткой водой. Для большинства российских регионов эта проблема практически нерешаема. И нужно постоянно прилагать усилия для того, чтобы поддерживать свою ванную комнату или санузел в чистоте. Иначе ванна, душевая кабина, смесители и унитаз будут на глазах «зарастать» известковым налетом, превращаясь в нечто безобразное.
Производители бытовой химии делают большие деньги на выпуске специальной продукции для борьбы с известковым налетом. Стоят такие средства, как правило, недешево, но нужный эффект после их применения проявляется далеко не всегда. Но если даже очередной гель отлично справляется с налетом, это еще не означает, что он стоит своих денег. Наверняка вы сильно удивитесь, если узнаете простую вещь: активными веществами в составе многих препаратов оказываются уксусная, щавелевая и лимонная кислота – доступные и недорогие средства, которые можно купить буквально за копейки. Поэтому разумные и бережливые хозяева предпочитают раскрученным брендам полузабытые домашние методики.
Как бороться с известковым налетом с помощью кислот? И как они действуют на те или иные поверхности?
Уксусная кислота
Имеется в виду не столовый уксус, а именно уксусная кислота или эссенция с концентрацией в 25%. Ее разводят водой в соотношении 1:20. Чем плотнее известковые образования, тем выше должна быть температура воды для приготовления раствора. Например, смесители, душевые лейки и душевые шланги с металлизированным покрытием рекомендуется очищать уксусом, который предварительно разведен крутым кипятком (температура раствора – 100 градусов).
Во врем работы с уксусной кислотой нужно соблюдать предельную осторожность и не допускать ее попадания на кожу и, тем более, в глаза. Обязательно нужно надеть плотные резиновые перчатки.
Уксусной кислотой можно удалять следы известкового налета с фаянсовых, никелированных, эмалированных, стеклянных и металлизированных покрытий. А вот акриловую ванну или пластиковые стенки душевой кабины чистить таким способом не стоит.
Щавелевая кислота
Тоже используется в виде водного раствора. Разводить щавелевую кислоту для уборки в ванной комнате рекомендуется теплой водой, при этом у вас должен получиться 5%-ный раствор. Его наносят на поверхности из стекла, пластика, санфаянса, металла. Также можно обработать раствором щавелевой кислоты стальную или чугунную ванну, покрытую эмалью. Делается это обычно при помощи щетки. Нужно подождать 2-3 часа – за это время щавелевая кислота успеет «разрыхлить» известковый налет, и его легко можно будет смыть струей воды.
Кстати, именно щавелевая кислота присутствует в составе известного препарата «Санокс». Но проблема в том, что там слишком густая концентрация, и на 2-3 часа оставлять нанесенный состав на каких-либо поверхностях категорически нельзя. Его смывают буквально сразу же, благо известковый налет оно растворяет в считанные секунды.
Лимонная кислота
Самая деликатная из всех кислот. Она безопасна для любых покрытий, в том числе и это касается и акриловых ванн. Для устранения известкового налета с сантехники подойдет обычная «кулинарная» лимонная кислота. Некоторые даже пользуются натуральным соком свежих лимонов.
Способ применения выглядит так: пакет лимонной кислоты разводят двумя стаканами теплой воды. Обязательное условие: проследите за тем, чтобы все кристаллики как следует растворились в воде, иначе при чистке они могут оцарапать поверхность уязвимой акриловой сантехники. Приготовленным раствором смачивают губку и обрабатывают все, что покрыто налетом. Процесс его нейтрализации займет от одного до трех часов – в зависимости от того, насколько застарелыми и плотными окажутся наслоения. По истечении этого времени сантехнику можно будет еще раз протереть смоченной в растворе губкой и ополоснуть чистой водой.
P. S.: Своим мнением о самых эффективных способах борьбы с плесенью в ванной комнате вы можете поделиться в комментариях к статье.
Комментарии
Каркас под ванну своими руками: сборка и установка
Теплый пол для ванной комнаты: как его сделать?
Как сэкономить на ремонте в ванной комнате
Смеситель на борт ванны: от выбора до установки
Защита от протечек воды: как работает система
12.8. Сила кислородных кислот
Вы здесь
Кислородные кислоты состоят из центральных атомов и соединенных с ними атомов кислорода О и гидроксильных групп ОН [НСlO4 = СlO3(ОН), Н2SO4 = SO2(OН)2 и т. д.]; сила их изменяется в широких пределах — это могут быть сильные кислоты, такие, как хлорная кислота НСlO4 и очень слабые кислоты, такие, как борная кислота Н3ВO3.
Часто полезно знать приблизительную силу этих кислот. Существует несколько простых и легко запоминающихся правил, позволяющих определить силу кислородных кислот.
Правила, позволяющие определить силу кислородных кислот
Силу кислородных кислот можно приближенно определить на основании следующих двух правил:
Покажем это на примерах фосфорной кислоты, для которой
и сернистой кислоты, для которой
Это правило хорошо соблюдается для всех кислот рассматриваемого класса.
Пользуясь этими правилами, можно ответить на вопросы, относящиеся к выбору индикаторов для титрования, не обращаясь к таблицам констант диссоциации кислот.
Пример 12.7.
Какую реакцию на лакмус можно ожидать в случае растворов следующих солей: NаСlO, NаСlO2, NаСlO3, NаСlO4?
Решение. Приведенное правило показывает, что соответствующие кислоты будут очень слабой, слабой, сильной и очень сильной. Отсюда можно сделать вывод, что NаСlO и NаСlO2 в результате гидролиза дадут основные растворы, а другие две соли дадут нейтральные растворы.
Пример 12.8.
Какой индикатор можно использовать при титровании йодной кислоты Н5IO6?
Решение. Эта кислота имеет только один атом кислорода сверх числа атомов водорода и, следовательно, является кислотой второго класса, как и фосфорная кислота. Обращаясь к рис. 12.4 и 12.1, можно установить, что в качестве индикатора при титровании первого атома водорода можно использовать метиловый оранжевый, а для титрования первых двух атомов водорода — фенолфталеин.
Экспериментальные значения кислотных констант
Некоторые значения кислотных констант, установленные экспериментальными методами, приведены ниже:
Первый класс: очень слабые кислоты Х(ОН)n или НnХОn
Второй класс: слабые кислоты ХО(ОН)n или НnХОn+1
Третий класс: сильные кислоты ХO2(ОН)nили НnХОn + 2
Четвертый класс: очень сильные кислоты ХO3(ОН)n или НnХОn+3
Первая константа диссоциации равна примерно 10 8
| Хлорная кислота | Очень сильная |
| Марганцовая кислота | Очень сильная |
Гидриды NН3 и РН3 более близки к основаниям, чем к кислотам, поскольку они присоединяют протоны легче, чем теряют их.
Сила кислородных кислот, не имеющих единого центрального атома, достаточно хорошо определяется изложенными правилами. Об этом свидетельствуют следующие примеры:
Приведенные ниже кислоты не укладываются в общую схему классификации:
Органические фосфаты и биологически важные кислоты
Многие органические фосфаты участвуют в биохимических реакциях, протекающих в клетках живых организмов. В разд. 8.4 уже упоминались богатые энергией молекулы АТФ и АДФ, о них речь пойдет также в разд. 14.6. Фосфат глюкозы и многие другие фосфаты участвуют в процессах обмена веществ. Молекулы этих веществ, находясь в растворах жидкостей, входящих в состав организма, диссоциируют на ионы в соответствии с характерными для них константами диссоциации.
Многие поликарбоновые кислоты, например лимонная, участвуют в процессах обмена (разд. 14.7). Значения кислотных констант для некоторых из них приведены ниже.
Эти кислоты в физиологических растворах по существу полностью диссоциируют на ионы.
Сила кислот и конденсация
Замечено, что стремление кислородных кислот к конденсации в более крупные молекулы связано с силой этих кислот. Очень сильные кислоты, такие, как НСlO4 и НМnO4, конденсируются с большим трудом, а образующиеся при этом соединения Сl2O7 и Mn2O7 крайне нестабильны. Менее сильные кислоты, такие, как Н2SO4, при сильном нагревании образуют продукты конденсации, например Н2S2O7— пиросерную кислоту, но эти продукты неустойчивы в водном растворе. Фосфорная кислота образует пирофосфат-ион и другие конденсированные ионы в водном растворе, однако эти ионы легко гидролизуются до ортофосфат-иона; другие слабые кислоты ведут себя подобным же образом. Очень слабые кислородные кислоты, включая кремневую (гл. 18) и борную кислоты, конденсируются очень легко, и продукты их конденсации представляют собой весьма устойчивые вещества.
Такую корреляцию можно легко понять. Неионизующиеся кислоты имеют атомы кислорода, связанные с атомами водорода, а конденсированные кислоты имеют атомы кислорода, связанные с двумя центральными атомами
Поэтому не удивительно, что устойчивость неионизующейся кислоты (а это соответствует незначительной силе кислоты) должна быть связана с устойчивостью конденсированных молекул.
* Известно, что фосфористая кислота имеет структуру 
и фосфорноватистая кислота — структуру 
; атомы водорода, связанные с атомом фосфора, не учитываются при применении рассмотренных выше правил.
Лабораторная работа на тему: «СРАВНЕНИЕ СВОЙСТВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ»
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
«Сравнение свойств карбоновых кислот»
Цели: провести сравнительный анализ химических свойств карбоновых кислот; способствовать формированию умений строить гипотезы, доказывать их экспериментальным путем, делать обобщенные выводы; развивать коммуникативные компетентности.
Работу целесообразно организовать в группах, предоставив разные кислоты (муравьиную, уксусную, щавелевую) каждой группе, и обсудить полученные результаты в процессе эвристической беседы.
Оборудование и реактивы: пробирки, штатив лабораторный с зажимом, спиртовка; растворы: уксусной, муравьиной, щавелевой кислот (в пробирках с пробками), гидроксида натрия (подкрашенный фенофталеином), карбоната натрия; цинк в гранулах, оксид меди (II), аммиачный раствор оксида серебра, кислотно-основный индикатор.
ТБ: 1) осторожно обращаться с лабораторным оборудованием;
2) использовать минимальные количества веществ;
3) не нюхать растворы кислот;
4) тушить спиртовку, накрывая колпачком.
Задание 1. Вспомните химические свойства кислот.
Задание 2. Пользуясь инструкционной таблицей и материалами учебника, проведите соответствующие опыты и запишите уравнения реакций.
Задание 3. Отметьте свойства, с помощью которых можно распознать выданную вам кислоту среди других органических веществ.
Задание 4. Действие окислителей на карбоновые кислоты:
Концентрированная H 2 SO 4
«Сравнение свойств карбоновых кислот»
Лабораторные опыты к уроку-исследованию, в результате которых происходит более глубокое осмысление причин различий в свойствах органических веществ.
Цель : провести сравнительный анализ свойств карбоновых кислот.
Примечание: 1) необходимо пояснить, что муравьиная и уксусная кислоты имеют резкий запах; 2) целесообразно продемонстрировать перед выполнением лабораторной работы внешний вид щавелевой кислоты (кристаллическое вещество белого цвета) и задать проблемный вопрос с межпредметным содержанием: с чем связаны названия муравьиной и щавелевой кислот?
Муравьиная кислота: содержится в ядовитых железах муравьев, в крапиве, в еловой хвое. В 10 раз сильнее всех карбоновых кислот, является действенным средством против клещей у пчел. Впервые получена синтетическим путем в 1831 году Т. Пелузом из синильной кислоты.
Уксусная кислота: синтетическим путем получена Г. Кольбе в 1845 г. В естественных условиях образуется при скисании вин под действием бактерий. Входит также в состав пота, мочи и желчи, встречается в некоторых растениях. За сутки человеческий организм выделяет 0,5 кг этой кислоты.
Щавелевая кислота: впервые синтезирована в 1824 г. немецким химиком Ф. Вёлером из дициана. Кристаллическая кислота может вызвать ожоги слизистых оболочек ротовой полости, пищевода и желудка. Является ядовитым веществом. В природе содержится в щавеле, ревене, кислице и некоторых других растениях в свободном виде и в виде солей – оксалатов калия и кальция. При нарушении водно-солевого обмена может накапливаться в организме человека в виде оксалатов и образовывать так называемые камни в почках.
Проблемные вопросы для совместного обсуждения:
1) Как объяснить окисление муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала») при отсутствии подобной реакции у уксусной кислоты.
Решение: особенности строения муравьиной кислоты (отсутствие углеводородного радикала и наличие карбонильной группы, как у альдегидов) объясняет наличие реакции «серебряного зеркала»:
2) Что можно ожидать при окислении этих кислот более сильными окислителями (раствором перманганата калия или концентрированной серной кислотой)?
Решение получаем путем дополнительных демонстрационных опытов окисления кислот (наблюдения обучающимся рекомендуется занести в отчет) :
а) окисление подкисленным раствором перманганата калия (KMnO 4 ): к 1 мл муравьиной кислоты приливают 10 мл разбавленного раствора перманганата калия и немного 10%-ной серной кислоты. Нагревают пробирку. Газоотводную трубку опускают в известковую воду. Перманганат калия при реакции обесцвечивается, содержимое пробирки пенится от образующегося газа, а известковая вода мутнеет (можно идентифицировать углекислый газ с помощью зажженной лучины).
Пояснения к проведению опыта с щавелевой кислотой : смешать раствор щавелевой кислоты с концентрированным раствором перманганата калия в соотношении 2 : 1. Наблюдается вскипание смеси, выделяется большое количество газа, на стенках пробирки образуются капли воды. (Можно просто растереть сухую смесь реактивов в ступке – реакция начнется без добавления воды.)
б) окисление концентрированной серной кислотой.
Раствор KMnO 4 обесцвечивается, выделяется газ (горящая лучина гаснет)
Раствор KMnO 4
не обесцвечивается
Раствор KMnO 4 обесцвечивается, выделяется газ (горящая лучина гаснет)
Концентрированная H 2 SO 4
Бурное выделение газа, горящего голубоватым пламенем
Видимых признаков реакции нет
Бурное выделение газа (горящая лучина гаснет)
1) Уксусная кислота устойчива к действию окислителей.
2) Муравьиная и щавелевая кислоты окисляются до углекислого газа и воды (написание уравнений реакций приведет к заключению о том, что при окислении щавелевой кислоты концентрированной серной кислотой образуются угарный и углекислый газы).
Уравнения (запись осуществляется при помощи пояснений учителя):
3) НCOOH CO↑ + H 2 O
4) HOOC-COOH CO↑ + СО 2 ↑ + Н 2 О
– Какие из продемонстрированных химических реакций можно использовать в виде качественных при идентификации рассмотренных карбоновых кислот? (Реакцию окисления серной кислотой.)
Пищевые кислоты: виды, характеристика, производство и применение
Кислоты в пищевой промышленности применяются для консервации и придания кондитерским продуктам, напиткам и консервам приятного кисловатого вкуса. Все органические кислоты, допущенные к производству пищевых продуктов, безопасны для здоровья.
Общая характеристика и свойства
Пищевые кислоты — это довольно обширное понятие, которое объединяет вещества неорганической и органической природы. Все они имеют различные свойства и применяются в пищевой промышленности в качестве добавок, регулирующих те или иные качества производимой продукции.
Вам будет интересно: Производство и рецептуры мясных изделий: мясная гастрономия
К пищевым относят следующие кислоты:
Большинство из них получают путем переработки различного растительного сырья. Во фруктах и ягодах кислоты могут содержаться не только в чистом виде, но и в форме растворимых солей.
Однако если пищевые кислоты сами по себе не несут вреда для организма, то различные примеси, содержащиеся в них, могут серьезно навредить. Поэтому существуют строгие требования, ограничивающие количество солей тяжелых металлов, свободных соляной и серной кислот, а также мышьяка в составе органической кислоты.
Лимонная кислота
Лимонная кислота — одна из самых распространенных добавок в пищевой промышленности. Это довольно слабая кислота, изначально получаемая путем переработки недозревших лимонов и стеблей махорки. В настоящее время ее научились синтезировать из сахарозы.
Лимонную кислоту в качестве консерванта используют для производства плавленых сыров, в сочетании с содой — как разрыхлитель теста при изготовлении кондитерских изделий, в роли усилителя вкуса — в винно-водочной промышленности и в безалкогольных напитках, как фиксатор цвета — в колбасном производстве.
При неосторожном обращении эта пищевая кислота может вызвать ожог слизистых оболочек, кожи или дыхательных путей.
Уксусная кислота
Второй по популярности кислотой, используемой в промышленности и домашнем хозяйстве, является уксусная. Это одно из веществ, известное человеку еще с древности, вероятнее всего, было обнаружено совершенно случайно в скисшем вине.
Эта пищевая кислота получается в результате реакции брожения в винах, соках, а также водных растворах спиртов. В пищевой промышленности уксусная кислота имеет индекс Е 260 и используется для приготовления маринадов и консервации. Она также эффективно показала себя в качестве средства против накипи и известкового налета.
Уксусная кислота бывает разных концентраций. Наиболее распространенные виды – 80 % эссенция и 3–9 % столовый уксус.
Щавелевая кислота
Безобидная, если судить по названию, щавелевая кислота на самом деле — токсичное вещество, используемое в металлургии, химической и деревоперерабатывающей промышленности, бытовой химии и косметологии.
В естественном виде она содержится в таких растениях, как щавель, шпинат, карамбола и ревень. Однако для промышленных нужд ее получают путем окисления углеводов, гликолей и спиртов.
Применение щавелевой кислоты достаточно широко. Она может использоваться для очищения различных металлов от коррозии, входит в состав порошков и моющих средств, применяется при изготовлении пластмасс и пиротехники. В косметологии является составной частью отбеливающих смесей, например, для удаления веснушек.
Щавелевая кислота — токсичное, горючее вещество. При работе с ней необходима резиновая защита — сапоги, перчатки, очки, прорезиненные фартуки и респираторы.
Виннокаменная кислота
Виннокаменная или винная кислота — вещество, содержащееся во фруктах и ягодах. Особенно много ее присутствует в винограде, вишне, черешне, бруснике, смородине, гранате и айве. Для промышленных нужд винную кислоту, имеющую название Е 334, добывают путем добавления в яблочный ангидрид перекиси водорода. Существует и второй способ — ферментативное воздействие на янтарную кислоту.
Винная кислота является безопасной для человека добавкой. Она обладает высокими антиокислительными свойствами, что делает актуальным ее применение при производстве продуктов питания длительного хранения, например, соков, желе, вареньях, джемах, безалкогольных газированных напитках.
Яблочная кислота
Яблочная (оксиянтарная) кислота или пищевая добавка Е 296. Это вещество добывается путем сбраживания свежевыжатого сока различных ягодно-плодовых культур. Особенно богаты на нее незрелые яблоки, малина, виноград, апельсины, барбарис, лимон и рябина.
Употребление яблочной кислоты способствует улучшению работы желудочно-кишечного тракта, ускорению обмена веществ, заживлению ран, снятию усталости. Несмотря на то что верхняя граница нормы потребления оксиянтарной кислоты не установлена, врачи и диетологи не рекомендуют есть больше 3–4 яблок в день.
Благодаря своим антиоксидантным свойствам, добавка Е 296 широко используется в пищевой промышленности, медицине, фармакологии и косметологии. В качестве консерванта ее применяют при изготовлении мармелада, пастилы, желе, в молочных фруктовых напитках.
Ортофосфорная кислота
Ортофосфорная кислота — это неорганический продукт, получаемый путем химической реакции между фосфатами и серной кислотой. Применяется в металлургии, стоматологии и сельском хозяйстве.
Это соединение обладает ярко выраженными антиоксидантными свойствами и потому часто используется в пищевой промышленности под названием Е 338. В газированных напитках, в частности, в «Кока-коле», ортофосфорная кислота выполняет функцию регулятора кислотности.
Молочная кислота
Молочную кислоту или добавку-консервант Е 270 получают при помощи молочнокислой ферментации. Ее образуют грамположительные микроаэрофильные или анаэробные лактобактерии из молочного сахара.
В пищевой промышленности молочная кислота используется при производстве йогуртов, сыров, кефиров, майонезов и некоторых других кисломолочных продуктов. Она обладает низкой кислотностью, и это делает возможным ее использование в мясоперерабатывающей, маслобойной и консервной отрасли.
В организме человека молочная кислота образуется при распаде глюкозы во время повышенных нагрузок и вызывает мышечные боли.
Муравьиная кислота
В природе муравьиная кислота встречается в хвое, крапиве, выделениях муравьев, пчел и некоторых других насекомых. Впервые она была открыта и описана в 1671 году. Производство пищевой кислоты было начато лишь 200 лет спустя, когда француз Марселен Бертелло сумел синтезировать ее из окиси углерода.
Сегодня муравьиная кислота, известная в пищевой промышленности как добавка Е 236, используется при производстве консервированных овощей, безалкогольных напитков, соков и пюре.