какая масса осадка образуется если пропускать оксид углерода 4 объемом 280 мл

Какая масса осадка образуетсяб если пропускать оксид углерода (4) обьёмом 280 мл (нормальные условия) через 20 г раствора гидроксида бария с массовой долей его 0?

Какая масса осадка образуетсяб если пропускать оксид углерода (4) обьёмом 280 мл (нормальные условия) через 20 г раствора гидроксида бария с массовой долей его 0.

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 2, 4 / 171 = 0, 014 моль

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 0, 28 / 22, 4 = 0, 0125 моль

По уравнению n(Ba(OH)2) = n(CO2).

На деле имеем СО2 в недостатке.

Значит он прореагирует полностью, по нему и считаем.

(BaCO3) = n(CO2) = 0, 0125 моль

m(BaCO3) = n(BaCO3) * M(BaCO3) = 0, 0125 * 197 = 2, 4625

1. Найдите массу осадка, который образуется в результате сливания 17, 1г барий гидроксида и 40г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 12, 5 %2?

1. Найдите массу осадка, который образуется в результате сливания 17, 1г барий гидроксида и 40г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 12, 5 %

Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате смешивания 240г раствора с массовой долей барий гидроксида 5% и 100г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 6%.

Рассчитайте обьём (н?

Рассчитайте обьём (н.

У. ) оксида углерода (IV), необходимого для получения 19.

7 г. карбоната бария посредством пропускания СО2 через раствор гидроксида бария.

В воде объемом 500 мл растворили металлический барий массой 82, 2 г?

В воде объемом 500 мл растворили металлический барий массой 82, 2 г.

Определите массовую долю гидроксида бария в растворе.

При пропускании 4, 48 л (н?

При пропускании 4, 48 л (н.

У. ) углекислого газа через раствор гидроксида бария с массовой долей 12%, образовался карбонат бария.

Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.

Рассчитайте массу осадка образующегося при пропускании оксида углерода (4) обьемом 7?

Рассчитайте массу осадка образующегося при пропускании оксида углерода (4) обьемом 7.

У) через раствор гидроксчида бария массой 282 г и массовой долей 12%.

Определить массовую долю гидроксида бария в растворе полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария 1, 2 г?

Определить массовую долю гидроксида бария в растворе полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария 1, 2 г.

К 150 гр раствора гидроксида бария добавили серную кислоту до прекращения выпадения осадка, масса осадка 4?

К 150 гр раствора гидроксида бария добавили серную кислоту до прекращения выпадения осадка, масса осадка 4.

Расчитать массовую долю гидроксида бария.

Определить массовую долю гидроксида бария в растворе полученном при смешивании воды моссой 50г и оксида бария массой 1, 2г?

Определить массовую долю гидроксида бария в растворе полученном при смешивании воды моссой 50г и оксида бария массой 1, 2г.

Обчислить массу осадка, образовавшегося в результате сливания 200г раствора с массовой долей барий гидроксида 8% и 400г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 1%?

Обчислить массу осадка, образовавшегося в результате сливания 200г раствора с массовой долей барий гидроксида 8% и 400г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 1%.

Сколько граммов раствора гидроксида натрия (с массовой долей NaOH 20%) потребуется для растворения осадка сульфата бария массой 15г?

Сколько граммов раствора гидроксида натрия (с массовой долей NaOH 20%) потребуется для растворения осадка сульфата бария массой 15г.

Надеюсь почерк понятен.

А) 2 Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O разложение Б) 3Ва(NO3) 2 + Fe2(SO4)3→3BaSo4↓ + 2Fe(NO3)3 обмен В) 3H2SO4 + 2Al→Al2(SO4) 3 + 3H2↑замещение Г) P2O5 + 3H2O→2Н3РО4 соединение.

Источник

какая масса осадка образуетсяб если пропускать оксид углерода (4) обьёмом 280 мл (нормальные условия) через 20 г раствора гидроксида бария с массовой

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

m(Ba(OH)2) = m(p-paBa(OH)2)*w(Ba(OH)2) = 20*0,12 = 2,4 г

n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2) = 2,4/171 = 0,014 моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,28/22,4 = 0,0125 моль

По уравнению n(Ba(OH)2) = n(CO2). На деле имеем СО2 в недостатке. Значит он прореагирует полностью, по нему и считаем.

(BaCO3) = n(CO2)= 0,0125 моль

m(BaCO3) = n(BaCO3)*M(BaCO3) = 0,0125*197 =2,4625

Другие вопросы из категории

Читайте также

К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). Определите массу выпавшего осадка.

К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего остатка.

К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.

При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.

К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

После пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

углерода 2.Какой объём оксида для этого потребовался?
Какая масса осадка образуется,если полученный после восстановления газ проппустить через раствор,содержащий 11,1 г. Ca(OH)2?

оксида меди(2). Рассчитайте мольные, объемные и массовые доли газов в исходной смеси.
2) продукт полного сгорания 4,48 л сероводорода(н.у) в избытке кислорода поглощения 57,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия( плотность 1.12). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.

2) какая масса осадка образуется, если к раствору серной кислоты массой 45г., с массовой долей кислоты 5% добавить избыток хлорида бария

1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.

2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%

3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного

4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?

5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси

6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе

7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)

8) сколько граммов цинкового купороса ( ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?

9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли

10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?

Источник