Неметаллические свойства тем больше чем

1) K 2) Li 3) F 4) B 5) Na

В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево – увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243.

Ответ: 243

1) Mg 2) P 3) O 4) N 5) Ti

Элементы-неметаллы – это фосфор Р, кислород О и азот N.

Электроотрицательность увеличивается в группах снизу вверх и слева направо в периодах. Следовательно, правильный ответ: P, N, O или 243.

Источник

Химия

Лучшие условия по продуктам Тинькофф по этой ссылке

Дарим 500 ₽ на баланс сим-карты и 1000 ₽ при сохранении номера

. 500 руб. на счет при заказе сим-карты по этой ссылке

Лучшие условия по продуктам
ТИНЬКОФФ по данной ссылке

План урока:

Физические свойства металлов

Металлы – химические элементы, атомы которых в процессе реакции стремятся отдавать электроны. Они обладают металлической кристаллической решеткой и общими физическими свойствами. На данный момент известно более 87 металлов.

Для металлов характерен ряд свойств:

Металлы при ударах не разрушаются, а меняют форму. С этой особенностью связано то, что из них производят проволоку, металлические листы и др. Развитие бронзового и железного века связано с производством товаров из металлов.

Физические свойства неметаллов

Неметаллы – химические элементы, атомы которых стремятся принять чужие электроны. Для них характерны атомные и молекулярные кристаллические решетки. Для атомов неметаллов не характерны общие физические свойства. На данный момент существует 22 неметалла.

Для неметаллов характерен ряд свойств:

Расположение металлов и неметаллов в периодической таблице Д.И. Менделеева

Определить, является простое вещество металлом или неметаллом, можно с помощью периодической таблицы Менделеева. Металлы располагаются ниже диагонали «водород-бор- кремний-мышьяк-теллур-астат», а неметаллы выше.

Красные ячейки – неметаллы, синие – металлы

Элементы, расположенные вблизи диагонали, обладают смешанными свойствами: проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Они называются полуметаллами.

Красные ячейки – полуметаллы

Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности). Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной ковалентной связи, либо они не удерживаются достаточно прочно из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.

Закономерности в таблице Д.И. Менделеева

Каждый атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны находятся в ядре, который несет положительный заряд. Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны. Атомный номер указывает на количество протонов.

Чем больше заряд ядра, тем сильнее к нему притягиваются электроны. Т.о., атому сложнее отдавать электроны. Поэтому в периоде слева направо, с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются.

Неметаллы стремятся принять электроны от других атомов. Период в таблице указывает на количество электронных уровней. По мере увеличения числа орбиталей электроны отдаляются от ядра и атому сложнее удерживать электроны на последних уровнях. Т.о., в группе сверху вниз количество орбиталей возрастает, поэтому металлические свойства усиливаются, а неметаллические – уменьшаются.

Способы получения металлов

Большую часть металлов получают из оксидов при нагревании.

Металлы, имеющие на внешнем уровне один-два электрона, получают с помощью электролиза расплавов.

Химические свойства металлов

Все металлы проявляют восстановительные свойства. Легкость в отдачи внешнего электрона применяется в фотоэлементах. Степень активности определяется рядом активности. У самых активных на внешнем уровне располагается по одному электрону.

Общие химические свойства металлов выражаются в реакциях со следующими соединениями.

Активные металлы реагируют с галогенами и кислородом. С азотом взаимодействуют только литий, кальций и магний. Большинство металлов при взаимодействии с кислородом образуют оксиды, а наиболее активные металлы – пероксиды (N₂O₂).

2 Ca + MnO₂ → 2 CaO + Mn(нагревание)

Водород в кислотах вытесняют только те металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода.

Более активные металлы вытесняют из соединений менее активные.

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

Способы получения неметаллов

Неметаллы синтезируют из природных соединений с помощью электролиза.

Также неметаллы получают в результате окислительно-восстановительных реакций.

SiO₂ + 2 Mg → 2 MgO + Si

Химические свойства неметаллов

Неметаллы проявляют окислительные свойства. Самый активный неметалл – фтор. Он бурно реагирует со всеми веществами, а некоторые реакции сопровождаются горением и взрывом. В атмосфере фтора горят даже вода и платина. Фтор окисляет кислород и образует фторид кислорода OF₂.

Неметаллы вступают в реакции со следующими веществами.

3 F + 2 Al → 2 AlF₃ (нагревание)

S + Fe →FeS (нагревание)

Меньшей активностью обладают такие неметаллы как бор, графит, алмаз. Они могут проявлять восстановительные свойства.

2 C + MnO₂ → Mn + 2 CO

Коррозия металла

Коррозия – это процесс разрушения металлов или металлических конструкций под действием кислорода, воды и вредных примесей. Не все металлы подвергаются коррозии. Их стойкость зависит от ряда факторов.

Различают несколько видов коррозии – химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия

Химическая коррозия сопровождается химическими реакциями. Она образуется под действием газов.

Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия – процесс разрушения металлов или металлических конструкций, который сопровождается электрохимическими реакциями. В большинстве металлов находятся примеси. В процессе коррозии электродами могут служить не только металлы, но и его примеси.

Например, в железе могут находиться примеси олова. В этом случае на аноде электроны переносятся от олова к железу и металлы растворяются, т.е. железо подвергаются коррозии. На катоде восстанавливается водород из воды или растворенного кислорода. Электрохимическая коррозия может сопровождаться следующими процессами.

Способы защиты от коррозии

В промышленности популярны различные методы защиты металлов от коррозии.

Покрытия защищают поверхности от действия окислителей. Ими служат различные вещества:

Физические свойства сплавов и чистых металлов отличаются. Поэтому для повышения стойкости в сплав необходимо добавить дополнительные металлы.

Биологическая роль металлов и неметаллов

В организмах содержится множество различных металлов и неметаллов. Различных химических элементов в организме может не хватать, поэтому приходится потреблять их извне.Химические элементы можно разделить на две большие группы – макроэлементы и микроэлементы.

К макроэлементам относятся вещества, содержание которых в организме превышает 0,005 %. Эта группа включает водород, углерод, кислород, азот, натрий, магний, фосфор, сера, хлор, калий, кальций.Микроэлементы – элементы, содержание которых не превышает 0,005%. К ним относятся железо, медь, селен, йод, хром, цинк, фтор, марганец, кобальт, молибден, кремний, бром, ванадий, бор. Каждый макро- и микроэлемент в организме выполняет определенную функцию.

Применение металлов и неметаллов

В синтезе химических препаратов и лекарств применяются чистые металлы и неметаллы. В органической химии металлы используются в качестве катализаторов, а также при получении металлорганических соединений. Неметаллы служат исходным сырьем для получения чистых кислот и других химических соединений.

Источник

Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева

Урок 6. Химия 11 класс ФГОС

В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам

Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам комплекта, вам нужно добавить его в личный кабинет, приобрев в каталоге.

Получите невероятные возможности

Конспект урока «Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева»

Электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с ростом зарядов их ядер, поэтому и все свойства, которые определяются электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам. К этим свойствам относятся: атомные и ионные радиусы, электроотрицательность и другие.

Условно форму атома или иона можно представить шарообразной, поэтому количественной характеристикой их размера служит радиус.

Различают атомные и ионные радиусы. Радиусы положительно заряженных ионов (катионов) всегда меньше радиусов атомов соответствующих элементов, так они отдают электроны, чтобы превратиться в катионы, а радиусы отрицательно заряженных ионов (анионов) больше радиусов атомов, потому что они образовались путём присоединения электронов к атомам.

Например, радиус атома натрия 189 пикометров, а иона натрия – 99 пикометров, радиус атома хлора 99 пикометров, а иона хлора – 181 пикометр.

В периодах с увеличением зарядов ядер атомов, электроны сильнее притягиваются к ядру, что приводит к уменьшению радиусов атомов.

Например, у элементов третьего периода атомные радиусы уменьшаются от натрия к хлору.

Сравним строение атомов элементов, находящихся во втором периоде. Порядковый номер лития – три, азота – семь, фтора – девять, а неона – десять. Заряды ядер данных атомов, соответственно равны: у лития – плюс три, у азота – плюс семь, у фтора – плюс девять, у неона – плюс десять. Число электронов для каждого атома химического элемента равно значению заряда ядра, порядковому номеру и числу протонов в ядре. Значит у лития три электрона, у азота – семь, у фтора – девять, у неона – восемь.

Строение атомов элементов второго периода

А чтобы определить, сколько электронов находится на внешнем уровне, необходимо посмотреть в какой группе Периодической системы находится данный химический элемент. Например, у лития на внешнем слое находится один электрон, так как он располагается в первой А группе. У азота на внешнем слое находится пять электронов, у фтора – семь электронов и у неона – десять электронов.

К концу второго периода количество электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает.

Важно также знать, что число энергетических уровней атомов химических элементов равно номеру периода, в котором они находятся. У лития, азота, фтора и неона число энергетических уровней равно двум.

Атомный радиус к концу периода уменьшается, так как происходит взаимопритяжение ядра атома и электронов внешнего энергетического уровня.

В группах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, поэтому увеличиваются и радиусы атомов, и радиусы ионов. Например, в первой A группе идёт увеличения радиусов атомов: у лития – 155 пикометров, у натрия – 189 пикометров, у калия – 236 пикометров, радиус иона лития 68 пикометров, иона натрия – 99 пикометров, ионов калия – 138 пикометров.

Рассмотрим изменение свойств для элементов второй группы главной подгруппы. Порядковый номер бериллия – четыре, у кальция – двадцать и у стронция – тридцать восемь. Сверху вниз по группе заряды ядер атомов увеличиваются. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне остаётся неизменны, так как у всех химических элементов второй группы главной подгруппы на внешнем слое находится два электрона. К концу второй группы главной подгруппы количество энергетических уровней у атомов данных химических элементов постепенно возрастает, соответственно возрастает и атомный радиус.

Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает. Значит, сверху вниз по группе металлические свойства увеличиваются.

Проявление металлических и неметаллических свойств связано со способностью присоединять или отдавать электроны.

Способности отдавать электроны количественно характеризуется энергией ионизации.

Энергия ионизации – это минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ним электрона. Энергия ионизации выражается в килоджоулях на моль.

Наименьшую энергию ионизации имеют щелочные металлы, наибольшую – элементы седьмой A группы. Поэтому в периодах слева направо энергия ионизации увеличивается, так как увеличиваются заряды ядер и уменьшаются радиусы атомов.

В группах А сверху вниз энергия ионизации уменьшается, так как увеличивается расстояние между электронами внешнего слоя и ядром атома.

Вы знаете, что при отдаче электрона атом превращается в катион, поэтому энергия ионизации характеризует проявление металличности.

Для неметаллов, наоборот, характерна способность присоединять электроны, поэтому количественной характеристикой неметалличности является энергия сродства к электрону.

Энергия сродства к электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому.

Следовательно, чем больше энергия сродства к электрону, тем легче атом присоединяет электрон. Эта величина также выражается в килоджоулях на моль.

Наибольшую энергию сродства к электрону имеют элементы седьмой A группы. Поэтому в периодах слева направо энергия сродства к электрону увеличивается, а в группах сверху вниз уменьшается.

Разберём, как же изменяется электроотрицательность по периодам и группам.

Электроотрицательность – это условная величина, характеризующая способность атомов в химических соединениях притягивать к себе электроны от других атомов.

Величина электроотрицательности зависит от энергии ионизации и от энергии сродства к электрону.

Для оценки этой способности принята условная шкала относительных электроотрицательностей. Здесь видно, что самым электроотрицательным является фтор, а наименее электроотрицательным рубидий.

Шкала электроотрицательности (Л. Полинг)

Как правило, у элементов А групп в периоде слева направо электроотрицательность возрастает, а в группах сверху вниз уменьшается. По величине электроотрицательности можно определить принадлежность элемента к металлам или неметаллам. Все неметаллы имеют большое значение электроотрицательности (больше двух), а у металлов это значение гораздо меньше (меньше двух). Элементы, у которых значение электроотрицательности близко к двум являются полуметаллами. Например, бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и тэллур.

Чтобы понять, в чем причина периодичности, сравним атомы элементов второй А группы. Порядковый номер бериллия четыре, номер двенадцать – у магния, номер двадцать – у кальция, номер тридцать восемь – у стронция.

Во-первых, все эти элементы располагаются во второй группе главной подгруппе, имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня. Так, на внешнем энергетическом уровне у них по два электрона. Но электроны, которые находятся на внешнем энергетическом уровне расположены на разном удалении от их ядер. Поэтому активность у них разная, а свойства сходны. Это и есть причина периодичности – изменение строения внешнего и предвнешнего энергетических уровней и повторение числа электронов внешнего энергетического уровня.

А теперь, рассмотрим, как периодичность химических элементов сказывается на образуемых ими соединениях: оксидах и гидроксидах.

В качестве примера, рассмотрим второй период и проследим, как изменяются «металличность и неметалличность» по периоду. Во втором периоде располагаются: литий, бериллий, бор, углерод, кислород и неон.

Литий и бериллий – это металлы, а бор, углерод, кислород и неон – это неметаллы. Значит, металлические свойства по периоду слева направо уменьшаются, а неметаллические усиливаются.

Литию соответствует оксид лития, который проявляет основные свойства, бериллию соответствует оксид бериллия, который проявляет амфотэрные свойства, углероду соответствует оксид углерода четыре, который проявляет кислотные свойства. Аналогично и гидроксиды: гидроксид лития проявляет основные свойства, гидроксид бериллия – амфотэрные свойства, а гидроксид углерода – угольная кислота – проявляет кислотные свойства.

Значит, по периоду кислотные свойства увеличиваются, а основные уменьшаются слева направо.

Рассмотрим, как изменяются «металличность и неметалличность» на примере пятой А группы. К элементам этой группы относятяся: азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.

Азот, фосфор и мышьяк являются неметаллами, а сурьма и висмут – металлами. Сурьма и висмут считаются полуметаллами, так как находятся на границе с неметаллами. Значит, неметаллические свойства атомов химических элементов уменьшаются сверху вниз по группе, а металлические – увеличиваются.

Таким образом, в периоде при переходе от одного элемента к другому происходит ослабление основных и усиление кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов.

Элементы, расположенные в одной группе, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек и поэтому проявляют схожие химические свойства.

Характер изменения свойств элементов и их соединений повторяется во всех периодах (кроме первого), поэтому такое изменение свойств называется периодическим.

Источник

• ← Лонгидаза для чего применяется мужчинам
• куар код что это как правильно использовать →