какая генетическая цепочка соответствует фосфору
Генетические цепочки. Фосфор и его соединения.
Самостоятельная работа. 9 класс.
Фосфор и его соединения.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Самостоятельная работа. 9 класс.
Фосфор и его соединения.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Самостоятельная работа. 9 класс.
Фосфор и его соединения.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Самостоятельная работа. 9 класс.
Фосфор и его соединения.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Самостоятельная работа. 9 класс.
Фосфор и его соединения.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Самостоятельная работа. 9 класс.
Фосфор и его соединения.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Самостоятельная работа. 9 класс.
Фосфор и его соединения.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Самостоятельная работа. 9 класс.
Фосфор и его соединения.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Курс повышения квалификации
Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС
Номер материала: ДБ-555446
Международная дистанционная олимпиада Осень 2021
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
У ямальских школьников на уроках начнут забирать телефоны
Время чтения: 1 минута
В школе в Пермском крае произошла стрельба
Время чтения: 1 минута
В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября
Время чтения: 2 минуты
Минобрнауки внедрит в программы вузов модуль по Великой Отечественной войне
Время чтения: 1 минута
Треть школ и пятая часть детских садов в России являются инклюзивными
Время чтения: 1 минута
Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Презентация на тему: «генетичесий ряд Фосфора»
Описание презентации по отдельным слайдам:
Тема урока: «Генетический ряд фосфора»
Зачем мы изучаем вещества и их превращения друг в друга?
Эпиграф урока: «Я слышу – я забываю, я вижу – я запоминаю, я делаю – я понимаю».
Задание: Составить и выполнить опытным путём цепочку превращений генетического ряда фосфора (P) P P2O5H3PO4 Na3PO4
1.Образование оксида фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 2.Образование фосфорной кислоты P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 3.Образование фосфата натрия H3PO4 +3NaOH = Na3PO4 +3H2O Cоставляем 3 уравнения превращений t
Опыты Посуда? Вещества? Как нужно работать с веществами?
I.Горение фосфора и образование (чего?) Оксида фосфора (белого дыма) II.Растворение оксида фосфора(белого дыма) в воде и образование чего? III.Определение среды полученного раствора(чем?) Фосфорной кислоты Индикатором метилоранжем IV. Образование (чего?) Фосфата натрия
Какие эмоции у вас вызывают эти фотографии? Улыбку Радость
Составить цепь превращений генетического ряда углерода C CO2 H2CO3 Na2CO3 Задание для самостоятельной работы
Зачем нужно знать химические превращения?
Фосфор есть во всех тканях, он входит в состав: Нуклеиновых кислот Нуклеотидов Фосфолипидов Белков
При нарушении превращений фосфора в организме развивается остеопороз и другие заболевания костей Фосфорное голодание у растений
Продукты, содержащие фосфор Продукт Р Говядина 250 Молоко 93 Фасоль 37 Треска 274 Белый хлеб 254 Картофель 53 Яблоки 10 Яйцо куриное 205
ВЫВОД: Химические превращения нужно знать для того,чтобы: Понимать строение живой природы и всех превращений в ней Понимать связь живой и неживой природы Узнавать секреты здорового питания и долголетия
Я не всё понял, но мне было интересно. Спасибо за работу Я все понял и многое узнал. Я ничего не понял …
1). С + O2 = CO2 2).СO2 + Н2O = H2CO3 3).H2CO3 +2NaOH =Na2CO3+2H2O Проверяй!
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Курс повышения квалификации
Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС
Номер материала: ДБ-1364252
Международная дистанционная олимпиада Осень 2021
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
В России будет введена должность советника директора по воспитанию
Время чтения: 1 минута
Голикова предложила объявить выходные с 30 октября по 7 ноября
Время чтения: 1 минута
Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах
Время чтения: 1 минута
Правительство выделит свыше 231 млрд рублей на выплаты учителям за классное руководство
Время чтения: 1 минута
В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября
Время чтения: 2 минуты
В школе в Пермском крае произошла стрельба
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Фосфор
Основное и возбужденное состояние фосфора
При возбуждении атома фосфора электроны на s-подуровне распариваются и переходят на d-подуровень.
Природные соединения
В промышленности фосфор получают в ходе сплавления фосфата кальция, песка и угля.
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом.
В жидком и газообразном состоянии до 800 °C фосфор состоит из молекул P4. Свыше 800 °C молекулы P4 распадаются до P2.
C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом.
Схожим образом происходит взаимодействие фосфора и хлора.
2P + 3Cl2 → 2PCl3 (недостаток хлора)
2P + 5Cl2 → 2PCl5 (избыток хлора)
2P + 3Ca → Ca3P2 (фосфид кальция)
При взаимодействии с водой фосфор вступает в реакцию диспропорционирования (так называются реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем).
При добавлении фосфора в растворы щелочей также происходит реакция диспропорционирования.
При поджигании спичек происходит реакция между фосфором и бертолетовой солью, которая выступает в качестве окислителя.
Кислотный оксид, пары которого имеют формулу P4O10. Твердый оксид характеризуется белым цветом.
Активно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. При недостатке воды образует метафосфорную кислоту.
Обладает выраженным водоотнимающим (дегидратационным) свойством: легко извлекает воду из других соединений.
Фосфорные кислоты
Фосфорноватистая кислота способна вытеснять из солей малоактивные металлы, при этом превращаясь в ортофосфорную кислоту.
Ортофосфорная кислота
В твердом виде представляет собой кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде.
Фосфорную кислоту получают из фосфатов, воздействуя на них серной кислотой. Также известны способы гидролиза пентахлорида фосфора, взаимодействия оксида фосфора V с водой.
Фосфорная кислота может образоваться при окислении фосфора сильной кислотой:
За счет кислотных свойств отлично реагирует с основными оксидами, основаниями. При различных соотношениях кислоты и основания получаются различные соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты).
В реакции с карбонатами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.
Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из фосфорной кислоты.
При сильном нагревании ортофосфорная кислота теряет воду и переходит в метафосфорную кислоту.
Соли фосфорной кислоты
Соли фосфорной кислоты получаются в ходе реакции ортофосфорной кислоты и оснований.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.