Какая кислота дымит на воздухе

Купить безводную дымящую азотную кислоту можно по безналичному расчету.

Поставка данного реагента осуществляется только профильным организациям.

Высококонцентрированная азотная кислота (98-99%) представляет собой очень едкую жидкость от жёлтого до оранжевого цвета, сильно дымит на воздухе, гигроскопична. Цвет обусловлен присутствием растворенных окислов азота, совершенно чистая кислота бесцветна. Если азотная кислота содержит много растворенных окислов азота, то она называется «красной дымящей». Оказывает сильное коррозионное и окисляющее действие, но в то же время обладает способностью пассивировать многие металлы.

Попадание безводной азотной кислоты на кожу приводит к тяжёлым ожогам и трудно заживающим язвам. Вдыхание паров вызывает ожог дыхательных путей, чреватый отёком лёгких. Дымящая азотная кислота легко разрушает латексные перчатки. При работе необходимо соблюдать технику безопасности.

Азотная кислота безводная дымящая 98-99% купить: цена от 4.000 руб/кг

Некоторые свойства дымящей азотной кислоты:

Практически безводная азотная кислота известна человечеству с давних времён. Она была получена ещё алхимиками и названа ими «селитряный спирт», поскольку для её приготовления использовали селитру. Её нагревали в реторте с квасцами, охлаждая пары образующейся HNO₃.

Для получения азотной кислоты с концентрацией не менее 98% могут быть использованы различные способы, включающие процесс с использованием сухих нитратов и серной кислоты, либо нагревание азеотропной смеси с различными водоотнимающими агентами:

При этом для уменьшения содержания окислов азота в продукте перегонку ведут очень осторожно и при пониженном давлении. Уменьшить концентрацию окислов азота можно также путем добавления мочевины (восстановитель) и при действии кислорода (окислитель):

При работе с дымящей азотной кислотой в условиях лаборатории нужно помнить о недопустимости использования стандартной смазки для шлифов, так как она легко будет разрушена. При необходимости для этой цели можно использовать химически инертные вещества – фторуглеродную смазку, фосфорную или серную кислоты.

Безводная азотная кислота является чрезвычайно сильным окислителем с весьма высоким содержанием кислорода – более 76% по массе. Так, она даже находит применение в качестве окислителя ракетного топлива при работе жидкостных реактивных двигателей (в этом случае с целью повышения окислительной активности обычно используется раствор N₂O₄ в безводной азотной кислоте). При смешивании дымящей азотной кислоты с горючими органическими материалами весьма возможно возгорание. Ее окислительные свойства используются также в органической химии и в различных технических целях – модифицирование поверхностей, разрушение органических веществ, травление. Для получения некоторых нитропроизводных в технологии органического синтеза необходима именно азотная кислота с концентрацией выше 98% (смесь такой кислоты с серной кислотой и с водой в определенных пропорциях носит название «меланж» и используется для нитрования). Ограниченное применение находит этот реагент и в аналитической химии.

Действие «царской водки» обусловлено образованием хлористого нитрозила и элементарного хлора, который является сильным окислителем:

При осторожном нагревании смеси безводной азотной кислоты и фосфорного ангидрида в слабом токе азота образуется азотный ангидрид – нестойкое вещество с формулой N₂O₅, которое собирается в охлаждаемом сборнике и застывает в виде снегоподобного вещества:

Пятиокись фосфора выступает здесь в качестве водоотнимающего средства.

Дымящая азотная кислота нестойка при длительном хранении. Поэтому рекомендуется хранить ее при пониженной температуре. При комнатной температуре она постепенно обратимо разлагается:

Этот процесс может со временем приводить к повышению давления в сосудах с безводной азотной кислотой. Причем примесь двуокиси азота в некоторой степени стабилизирует продукт при хранении, сдвигая равновесие реакции разложения влево.

Также при работе с этим реагентом необходимо помнить о его опасных свойствах и всегда следить за соблюдением техники безопасности.

Источник

Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) – водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация соляной кислоты около 36% HCl; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3. Концентрированная кислота на воздухе «дымит», так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты.

Соляная кислота не горюча, не взрывоопасна. Она является одной из самых сильных кислот, растворяет (с выделением водорода и образованием солей – хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями она ведет себя как восстановитель.

Соли соляной кислоты – хлориды, за исключением AgCl, Hg2Cl2, хорошо растворимы в воде. К ней устойчивы стекло, керамика, фарфор, графит, фторопласт.

Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия.

Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной.

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности – кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д.

Соляная кислота играет важную роль в процессах пищеварения, она является составной частью желудочного сока. Разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах, а также в полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота очень опасна для здоровья человека. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.

При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.

Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.
Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.

В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.

Во-вторых, она может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод.
Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.

В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Источник

Аммиак

Используется при производстве азотной кислоты, соды, синильной кислоты и многих других неорганических соединений; удобрений; в органическом синтезе; при крашении тканей; в качестве хладагента в холодильниках. 10%-й раствор аммиака известен под названием �нашатырный спирт�. 18-20%-й раствор аммиака называется аммиачной водой и используется в качестве удобрения.

Сжиженный аммиак при испарении охлаждается, и при соприкосновении с кожей возникает отморожение различной степени, а также возможны ожог и изъязвления.

Водород цианистый (синильная кислота)

Отравление кислотой возможно при вдыхании паров и при попадании внутрь организма. В зависимости от концентрации паров и времени их действия различают поражения легкой, средней и тяжелой степени, а также молниеносную форму.

Через кожу проникает как газообразная, так и жидкая фаза синильной кислоты. Поэтому при длительном пребывании в атмосфере с высокой (более 0,5 г/м 3 ) концентрацией кислоты в противогазе, но без средств защиты кожи, появляются признаки отравления.

Соляная кислота (концентрированная)

Концентрированный рас-твор хлористого водорода в воде с максимальной его концентрацией 38-39%. Кипит при 110 0 С. Негорючая агрессивная жидкость, реагирует с металлами с выделением водорода.

Широко применяется в промышленности. По масштабам использования из АХОВ после аммиака и хлора занимает прочное третье место. Обладает высокими токсическими свойствами, при проливах возможно образование очагов химического поражения на значительных территориях.

При контактном воздействии на коже появляются волдыри, пораженные участки имеют серо-белесоватый цвет. На слизистых оболочках глаз возникают воспалительные явления, наблюдается помутнение роговицы. При вдыхании паров наблюдается охриплость, кашель, одышка, боли в груди.

Применяется в производстве хлоридов металлов, синтетических смол, каучуков, органических красителей, гидролизного спирта, сахара, желатина, клея, для дубления и окраски кожи, при производстве активированного (активного) угля, крашения тканей, травления металлов, в металлургии и нефтедобыче.

Отравление происходит обычно не хлористым водородом, а туманом соляной кислоты, образующейся при взаимодействии газа с водяными парами воздуха. Пары действуют на организм как через органы дыхания, так и через кожу.

Для защиты кожи используют костюмы из кислотостойкой ткани, сапоги, рукавицы, перчатки из кислотостойкой резины.

Находит широкое применение в промышленности, в том числе для отбеливания тканей и бумажной массы, в производстве пластмасс, каучуков, инсектицидов, растворителей, в цветной металлургии, а также в коммунально-бытовом хозяйстве для обеззараживания питьевой воды. Ежегодное потребление хлора в мире исчисляется десятками миллионов тонн.

Защиту органов дыхания на месте аварии и на удалении от места разлива или источника заражения до 500 м должны использоваться изолирующие противогазы и дыхательные аппараты.

Фосген

Используются при получении красителей трифенилметанового ряда, поликарбонатных полимеров, полиуретанов; в производстве мочевины и других химических продуктов.

В ряде стран фосген находился на вооружении в качестве запасно-табельного отравляющего вещества.

Используется главным образом для борьбы с вредителями сельского хозяйства, а также в качестве учебного опасного химического вещества при подгонке средств индивидуальной защиты органов дыхания.

В капельно-жидком состоянии может привести к тяжелым поражениям кожи.

Формальдегид

Используется для получения феноло-формальдегидных смол, изопрена, красителей, взрывчатых веществ, лекарств, а также как дубящее, антисептическое и дезодорирующее средство.

При ингаляционном попадании наблюдаются резкий кашель и одышка, которые сопровождаются �давлением в груди�. На фоне нарушения координации движения присутствует двигательное возбуждении, присутствуют тошнота и рвота. Как следствие возникают судороги и нарушение сознания.

При воздействии на кожу наблюдаются дерматиты с образование пузырей. При ингаляционном поражениях возможны тошнота, рвота, �чувство тяжести� в брюшной полости и диарея. В большинстве случаев не наблюдается раздражение верхних дыхательных путей и слизистых оболочек глаз.

В промышленности его получают как побочный продукт при очистке нефти, природного и коксового газа. Применяется в производстве серной кислоты, серы, сульфидов, сероорганических соединений.

Применяется в качестве растворителя жиров, масел, смол, каучука и парафинов.

Используется в производстве серной кислоты, серного ангидрида, солей серной и серноватистой кислот. Применяется в бумажном и текстильном производстве, а также для дезинфекции помещений. Жидкий с ернистый ангидрид может использоваться как хладагент и растворитель.

Особо опасен при вдыхании, возможно поражение слизистых оболочек.

Наиболее частой причиной поражения организма является ингаляционное поступление, однако известны случаи крайне тяжелых и даже смертельных отравлений при кожно-резорбтивном способе попадании газа в организм человека.

При ликвидации проливов необходимо использование средств защиты кожи.

При концентрации 0,4 г/м 3 возникает опасность острого отравления.

Используется в производстве ускорителей вулканизации, средств защиты растений (инсектициды и фунгициды), лекарств, растворителей и красителей, поверхностно-активных веществ.

Опасен при вдыхании, а также в случаях попадания на кожу.

Применяется в синтезе ускорителей для каучуков, как ингибитор кислотной коррозии металлов, при производстве мыла.

Пары газа действуют раздражающе на слизистые оболочки и кожу.

Вызывает сильное раздражение верхних дыхательных путей, при попадании на кожу приводит к возникновению пузырьковых дерматитов.

При ликвидации проливов фтористого водорода обязательно использование изолирующих средств защиты кожи.

Источник

Серная кислота и последствия отравления ее парами. Справка

Серная кислота – сильная двухосновная кислота, в стандартных условиях представляет собой маслянистую жидкость без цвета и запаха. Неочищенная серная кислота имеет желтоватый или буро-желтый цвет. В технике серной кислотой называют ее смеси как с водой, так и с серным ангидридом.

Основные физические свойства: температура плавления – 10,38 °C; температура кипения – 279,6 °C; плотность вещества – 1,8356 граммов на кубический сантиметр.

Смешивается с водой во всех соотношениях г/100 мл. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода (H), с выделением Н2, окислительные свойства для нее нехарактерны.

Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной отраслях промышленности; в пищевой промышленности (зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе.

Самый крупный потребитель серной кислоты – производство минеральных удобрений (в частности, фосфорных). Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

При отравлении парами серной кислоты возникает раздражение и ожог глаз, слизистых оболочек носоглотки, гортани, носовые кровотечения, боль в горле, охриплость голоса из-за спазма голосовой щели. При этом особенно опасны отеки гортани и легких.
При попадании серной кислоты на кожу возникают химические ожоги, глубина и тяжесть которых определяются концентрацией кислоты и площадью ожога.

При поступлении серной кислоты внутрь немедленно после приема появляются резкие боли в области рта и всего пищеварительного тракта, сильная рвота с примесью сначала алой крови, а затем бурыми массами. Одновременно с рвотой начинается сильный кашель. Развивается резкий отек гортани и голосовых связок, вызывающий резкие затруднения дыхания. Кожа лица принимает темно-синий цвет, зрачки расширяются. Отмечается падение и ослабление сердечной деятельности.

Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов.

При отравлении парами серной кислоты первая помощь состоит в обеспечении пострадавшему свежего воздуха. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

При попадании паров или капель серной кислоты на кожу пораженное место обильно промывают водой.

При поступлении серной кислоты внутрь необходимо осторожное промывание желудка, затем больной должен принимать жженую магнезию или известковую воду через 5 минут по 1 столовой ложке. Полезно обильное питье воды со льдом или молока, сырой яичный белок, жиры и масла, слизистые отвары.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Источник

Действия в условиях возможного химического заражения (при аварии с выбросом соляной кислоты)

Памятка населению «Действия в условиях возможного химического заражения»

(при аварии с выбросом соляной кислоты)

Население, проживающие вблизи химически опасных объектов, должно знать свойства, отличительные признаки и потенциальную опасность аварийно химических опасных веществ, уметь действовать при возникновении аварии, оказывать первую медицинскую помощь пострадавшим.

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА – бесцветная прозрачная агрессивная негорючая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Хорошо растворяется в воде во всех пропорциях, «дымит» на воздухе из-за образования хлористого водорода с парами воды капелек тумана. Разрушает бумагу, дерево, ткани. При попадании на кожу вызывает ожоги. Воздействие тумана соляной кислоты, образующегося в результате взаимодействия хлористого водорода с водяными парами воздуха, вызывает отравления. На расстоянии свыше 50 метров от очага концентрация резко уменьшается. Тяжелее воздуха.

При вдыхании паров : кашель, першение в горле, слезотечение, насморк, нарушение ритма дыхания, удушье, охриплость голоса, загрудинные боли, рвота с кровью.

При поступлении через рот : ожоги губ, слизистой полости рта, резкие боли за грудиной, боли в области желудка, рвота с кровью, охриплость голоса, спазм и отек гортани, болевой шок, коллапс.

Промышленные и гражданские противогазы, при их отсутствии – ватно-марлевые повязки, смоченные 5% раствором пищевой соды или гашеной извести. Для защиты кожи используют костюмы из кислотостойкой ткани, сапоги, рукавицы, перчатки из кислотостойкой резины.

МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ.

При ингаляционном отравлении – придать пострадавшему горизонтальное положение; свежий воздух, питье теплого молока с питьевой содой; антигистаминные и противокашлевые препараты.

При попадании через рот – обильное питье холод- ной воды с кусочками льда, молока (по возможности с несколькими взбитыми сырыми яйцами или антацидными препаратами, не содержащими гидрокарбонаты). Осторожно с введением карбонатов, «нейтрализацией».

. Противопоказано вызывать рвоту искусственным путем.

. Во всех случаях срочная госпитализация.

ПОРЯДОК ДЕЙСТВИЙ НАСЕЛЕНИЯ ПРИ ОПОВЕЩЕНИИ ОБ АВАРИИ С ВЫБРОСОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

1. Выслушайте сообщения и рекомендации по радиоприемнику или телевизору

2. Наденьте средства защиты органов дыхания и кожи

При наличии индивидуальных средств защиты, убежища, а также возможности выхода из зоны аварии:

1. Наденьте средства защиты органов дыхания и кожи;

2. Закройте окна и форточки;

3. Отключите газ, воду, электричество, погасите огонь в печи;

4. Возьмите необходимые вещи и документы;

5. Возьмите питание (трехдневный запас непортящихся продуктов);

6. Укройтесь в ближайшем убежище или покиньте район аварии.

При движении на зараженной местности соблюдайте следующие правила:

— двигайтесь быстро, но не бегите и не поднимайте пыли;

— не прислоняйтесь к зданиям и не касайтесь окружающих предметов;

— не наступайте на встречающиеся на пути капли жидкости или порошкообразные россыпи неизвестных веществ;

— не снимайте средства индивидуальной защиты;

— при обнаружении на коже, одежде, обуви, средствах индивидуальной защиты капель сильнодействующих ядовитых веществ удалите их тампоном из бумаги, ветоши или носовым платком, по возможности промой­те зараженное место водой;

— оказывайте помощь пострадавшим, детям и престарелым, не способным двигаться самостоятельно;

— не принимайте пищу, не пейте воду.

При отсутствии индивидуальных средств защиты, убежища, а также возможности выхода из зоны аварии:

1. Плотно закройте окна и двери;

2. Входные двери плотно зашторьте плотной тканью;

3. Проведите герметизацию жилища, заклейте окна и стыки рам пленкой, лейкопластырем или обычной бумагой.

ВАЖНО : п ри авариях с выбросом соляной кислоты необходимо укрываться на верхних этажах зданий, следует избегать пониженных участков местности, подвалов, цокольных этажей.

Действия населения после выхода из зоны химического заражения

Источник