какая кислота растворяет никель

Никель

28 Ni Никель Nickel (Ar)3d 8 4s 2

Атомный номер 28 Атомная масса 58,693 Плотность, кг/м³ 8900 Температура плавления, °С 1453 Температура кипения, °С Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,44 Электроотрицательность 1,8 Ковалентный радиус, Å 1,15 1-й ионизац. потенциал, эв 7,64

Никель

Никель (лат. Niccolum), Ni, химический элемент первой триады VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 28, атомная масса 58,70; серебристо-белый металл, ковкий и пластичный. Природный Никель состоит из смеси пяти стабильных изотопов: 58 Ni (67,76%), 60 Ni (26,16%), 61 Ni (1,25%), 63 Ni (3,66%), 64 Ni (1,16%).

В современное “автогенных” процессах плавка осуществляется за счет тепла, выделяющегося при окислении сульфидов воздухом, обогащенным кислородом. Это позволяет отказаться от углеродистого топлива, получить газы, богатые SO₂, пригодные для производства серной кислоты или элементарной серы, а также резко повысить экономичность процесса. Наиболее совершенно и перспективно окисление жидких сульфидов. Все более распространяются процессы, основанные на обработке никелевых концентратов растворами кислот или аммиака в присутствии кислорода при повышенных температурах и давлении (автоклавные процессы). Обычно Никель переводят в раствор, из которого выделяют его в виде богатого сульфидного концентрата или металлического порошка (восстановлением водородом под давлением).

Применение Никеля. Подавляющая часть Ni используется для получения сплавов с другими металлами (Fe, Cr, Cu и другими), отличающихся высокими механическими, антикоррозионными, магнитными или электрическими и термоэлектрическими свойствами. В связи с развитием реактивной техники и созданием газотурбинных установок особенно важны жаропрочные и жаростойкие хромоникелевые сплавы. Сплавы Никеля используются в конструкциях атомных реакторов.

Значит, количество Никеля расходуется для производства щелочных аккумуляторов и антикоррозионных покрытий. Ковкий Никель в чистом виде применяют для изготовления листов, труб и т. д. Он используется также в химические промышленности для изготовления специальной химической аппаратуры и как катализатор многих химических процессов. Никель- весьма дефицитный металл и по возможности должен заменяться другими, более дешевыми и распространенными материалами.

Переработка руд Никеля сопровождается выделением ядовитых газов, содержащих SO₂ и нередко As₂O₃. Очень токсична СО, применяемая при рафинировании Никеля карбонильным методом; весьма ядовит и легко летуч Ni(CO)₄. Смесь его с воздухом при 60 °C взрывается. Меры борьбы: герметичность аппаратуры, усиленная вентиляция.

Источник

Сайт про изобретения своими руками

МозгоЧины

Сайт про изобретения своими руками

Как сделать никелирование своими руками

Как сделать никелирование своими руками

Всем привет! Цель статьи заключается в том, чтобы показать процесс никелирования со всех возможных сторон. А именно, как добиться высокого качества покрытия, не слишком потратится на расходные материалы и безопасно произвести гальванические работы. Мы также по возможности изготовим свой собственный электролит с нуля, вместо того, чтобы покупать специальные химические реактивы.

Если вы уже знакомы с процессом омеднения, отметьте следующее, что данный процесс имеет существенные отличия. Никель не очень хорошо растворяется (если вообще растворяется) в уксусе без специальных активаторов.

Никелирование можно использовать во множестве случаев, например:

Примечание: Чтобы получить различные виды покрытий (на вид и по свойствам), вам будет нужно добавить дополнительные химические реактивы и металлы для получения желаемого результата. Реактивы изменят пути размещения атомов относительно себя и/или добавляют другие металлы в наносимое покрытие. Если вам нужно получить антикоррозийное покрытие, не добавляйте никаких химических реактивов в электролит, так как они могут оставить на покрытии пятна или сделать его тусклым.

Отказ от ответственности – ацетат никеля, химический состав, который мы будем изготавливать, очень ядовит. Название статьи говорит о том, что вам не нужно играть в безумные игры с сильнейшими кислотами, что могут оставить тяжелые ожоги на коже. При тех концентрациях, с которыми мы будем работать, процесс будет «относительно безопасным». Тем не менее, не забудьте вымыть руки, после того, как закончите работу и не забудьте должным образом вытереть поверхности (на которых или рядом с которыми) могли попасть остатки химического состава.

Шаг 1: Материалы

Почти все расходные материалы можно найти в ближайшем супермаркете. Найти источник чистого никеля немного сложнее, но он не будет стоить больше, чем пару долларов. Также настоятельно рекомендую найти блок питания (AC/DC).

Материалы:

Чистый никель – вы можете «достать» несколькими различными путями.

Вы также можете удалить никелевые витки/намотки со старых гитарных струн, если у вас трудности с деньгами. Это займёт немного времени, потребуется воспользоваться кусачками и плоскогубцами. Наибольшее количество никеля содержат струны, что состоят из стального ядра, которое в дальнейшем может «загрязнить» электролит.

Кроме этого можно воспользоваться никелированными дверными ручками. Я советовал бы с опаской относиться к этому варианту. Всё из-за того, что существует хороший шанс того, что они просто покрыты никелиподобным покрытием.

Настоятельно рекомендую приобрести:

Шаг 2: Подготавливаем блок питания

Моя версия стенда довольно сырая, зато она эффективная. Вы можете (и возможно следует) сделать небольшой ящик с банкой, предохранителем и двумя клеммами, что выведены наружу, к которым присоединены крокодильчики для подключения к блоку питания.

В случае, если будете использовать зарядку для мобильного телефона, вам будет нужно выполнить следующие действия:

В том же случае, если вы будете использовать зарядку для ноутбука будет нужно выполнить следующее:

Намного более сложнее превратить компьютерный блок питания в настольный БП. Поисковик вам в помощь, вы наверняка найдёте пару статей, в которых всё подобно расписано.

Примечание относительно полярностей

При проведении процесса никелирования, нужно заранее определить полярности выводов. Полярность можно определить при помощи мультиметра (режим вольтметра). Если у вас нет под рукой прибора, вы можете смешать щепотку соли с небольшим количеством воды. Возьмите один из «крокодильчиков», подсоедините его к одному проводу и опустите в воду. Повторите подобную процедуру с другим проводом. Крокодильчик, вокруг которого будут возникать пузырьки и будет иметь отрицательную полярность.

Шаг 3: Готовим электролит

В принципе, можно приобрести различные соли никеля, но в этом же нет духа изобретателя. Я покажу, как можно изготовить ацетат никеля, намного дешевле, чем покупать хим. реактивы в магазине.

Заполним банку дистиллированным уксусом, оставив около 25 мм от верха. Растворим немного соли в уксусе. Количество соли не так важно, но не стоит перебарщивать (щепотки должно хватить). Причина, по которой мы добавляем соль, кроется в том, что она увеличивает электропроводность уксуса. Чем больше величина тока, что протекает через уксус, тем быстрее мы сможем растворить никель. Однако, слишком большая величина тока, приведёт к тому, что толщина покрытие будет нещадно низкой. Всё нужно делать с экономией.

В отличии от меди, никель не превратится в электролит, просто полежав некоторое время. Нам нужно растворить никель электричеством.

Поместим два куска чистого никеля в уксус с солью таким образом, чтобы части обоих кусков выглядывали из раствора (находились в воздухе) и при этом не касались друг друга. Закрепим «крокодильчик» на одном куске никеля, после чего подключим его к положительному выводу (полярность мы определили в прошлом шаге). Закрепим второй «крокодильчик» на другом куске никеля и подсоединим его к отрицательному выводу блока питания. Убедитесь в том, что зажимы не касаются уксуса, так как они растворятся в нём и приведут электролит в негодность.

Вокруг источника никеля, что соединён с отрицательным выводом начнут образовываться пузырьки водорода, а вокруг положительного — пузырьки кислорода. Говоря по правде, очень небольшое количество газообразного хлора (от соли) также сформируется на положительной клемме, но если вы не положили значительное количество соли или используете невысокое напряжение, то концентрация хлора, что растворяется в воде, не будет превышать допустимые пределы. Проводить работы следует на улице или в хорошо проветриваемом помещении.

Через некоторое время (в моём случае около двух часов), вы заметите, что раствор стал светло-зеленого цвета. Это ацетат никеля. Если вы получили синие, красные, желтые или любые другие цвета, — это означает, что источник никеля не был чистым. Раствор должен быть прозрачным, если он мутный — источник никеля не был чистым. Раствор и «источники никеля» могут греться во время процесса — это нормально. Если они на ощупь стали очень горячими, отключите питание, дайте им остыть в течение часа, а затем снова включите питание (повторяйте при необходимости). Возможно, вы добавили слишком много соли, что увеличило ток и мощность, рассеиваемую в виде тепла.

Шаг 4: Подготовка поверхности для покрытия

ПРИМЕЧАНИЕ. Некоторые металлы, такие как нержавеющая сталь, не допускают прямого никелирования. Сначала будет нужно создать промежуточный медный слой.

Итоговый результат будет зависит от чистоты поверхности, на которую будет наноситься никелевое покрытие. Даже если поверхность выглядит чистой, всё равно нужно её очистить (мылом или чистящим средством в состав которого входит кислоты).

Вы можете дополнительно очистить поверхность путем обратного гальванического разложения (т.е. «электроочисткой») в течение нескольких секунд. Прикрепите объект к положительному выводу, «пустой провод» к отрицательному выводу и оставьте их в растворе солей уксуса на 10-30 секунд. Это приведет к удалению остаточного окисления.

Большие поверхности можно очистить тонкой стальной щёткой и уксусом.

Шаг 5: Пришло время для гальванизации

В этом шаге в качестве источника питания будет использоваться 6В батарея. Более низкое напряжения (примерно в 1 В) позволит добиться лучшего, более блестящего и более гладкого покрытия. Для гальванопокрытия можно использовать источник питания более высокого постоянного напряжения, но полученный результат будет далек от идеала.

Поместим источник никеля в раствор ацетата никеля и подключим его к положительному выводу батареи. Закрепим другой зажим на объекте, который будет никелироваться и подключим его к отрицательному выходу аккумулятора.

Поместим объект в раствор и подождём около 30 секунд. Достанем его, повернём на 180 градусов и поместим его обратно в раствор еще на 30 секунд. Нужно менять место крепления зажима, чтобы покрыть всю поверхность. В отличие от медного покрытия, зажим не должен оставлять меток «ожогов».

Раствор вокруг объекта должен пузыриться.

Шаг 6:

Никель не окисляется при комнатной температуре и не тускнеет. Можно слегка отполировать поверхность, чтобы получить яркий блеск.

Если никелирование не такое блестящее, как хотелось бы, отполируйте его средством, которое не содержит воска или масла, а затем снова проведите гальванику покрытие.

Добавление небольшое количество олова во время первоначального покрытия, изменит цвет (олово даёт цвет белого металла, такого как серебро). Многие металлы могут быть электрически растворены в уксусе, как никель. Два основных металла, которые не могут быть электрически растворены в уксусе, — это золото и серебро (поверьте, я пробовал). С прошлого эксперимента у меня осталось немного медного электролита, который я смешал с раствором никеля. Результат — матовая, темно-серая, очень твердая поверхность, которая похожа на школьную доску.

Если вы не опытный химик, будьте очень осторожны, добавляя случайные химические вещества к гальванической ванне — вы можете запросто создать какой-то токсичный газ…

Источник

Какая кислота растворяет никель

Никель (Nickel, хим.; Ni = 58,9) [В статье о кобальте (см. соотв. статью, примечание) уже дан атомный вес Ni = 58,72 (напечатано ошибочно 57,72) — по определению Кл. Винклера 1894 г., который тогда же и по тому же методу (определение количества йода, в виде титрованного раствора, потребного для превращений металла, полученного электролизом и прокаленного в водороде, в MeJ ₂) определил н Со = 59,37, что и помещено в заголовке упомянутой статьи. Новые опыты в этой области не заставили себя долго ждать В. Гемпель и Г. Тиле (1895) из определенного количества кобальта (полученного электролизом, прокаленного в водороде и свободного от этого последнего) получили СоСl ₂, высушили его в струе НСl при 195°, вытеснив под конец НСl с помощью СО ₂, и определили содержание хлора по привесу и по количеству полученного AgCl результат Со = 58,76 (при О = 15,96, Cl = 35,37, Ag = 107,66). Последний путь был применен также и Винклером (1893), который нашел Со = 59,67 и Ni = 58,90. Винклер затем забраковал эти величины, особенно для кобальта, потому что при обезвоживании получалась в некотором количестве основная соль, и применил метод с йодом. По-видимому, Гемпель и Тиле избежали образования основной соли, хотя, быть может, и не вполне. Таким образом, в настоящее время по одному и тому же методу найдено: Co = 58,76 и Ni = 58,90 (Гемпелем с Тиле и Винклером, 1893), т. е. и по атомному весу Со стоит между Fе и Ni. Кл. Циммерманн (1886), путем превращена СоО в металл накаливанием в водороде, нашел близкую величину Со = 58,74 (при О = 15,96)]. Принадлежит к довольно мало распространенным в природе металлам, а потому находит не столь значительное примкнете в жизни, как заслуживает по своим физическим и химическим свойствам. На мышьяковистый H. NiAs красного цвета, так называемый купферникель, давно обратили внимание в Саксонии (до 1694) и после неудачных попыток получить из него медь, о присутствии которой заключали по цвету руды, дали ей приведенное пренебрежительное название (Kupfer — медь). Кронстедт (1751) открыл новый металл в другом минерале, показал, что он содержится и в купферникеле, и воспользовался для его наименования второй половиной этого слова; он же затем установил, что шпейза (см. Кобальт, Кобальтовая синь), получаемая при добывании шмальты, содержит Никель, соединенный с мышьяком и серой. Бергман (1775) подтвердил самостоятельность Никель, который принимался некоторыми химиками того времени за “жженый, потерявший душу, кобальт”. Другая важная руда — никелевый блеск, Ni₂.NiAs₂. Руды эти обыкновенно содержат и кобальт; точно так же руды последнего содержат почти всегда Никель Кремневые руды обыкновенно не заключаюсь кобальта: ревданскит, 3(Ni,Fe,Mg)O.2SO₂.3Н ₂ O, на Урале; гарниерит, 5(Ni,Mg)O.4SiO₂.1 1 /₂H₂ O, в Новой Каледонии; такие руды содержат Никель до 24%, в большей или меньшей степени он замещен здесь железом, магнием. Об извлечении металла из руд см. ниже ст. Никель (техн.). По своей химической природе Никель принадлежит к числу элементов 8 группы периодической системы и занимает место между кобальтом и медью; это наиболее трудно окисляемый и легче восстановляемый из металлов железной семьи; при накаливании он еще разлагает водяной пар, превращаясь в NiO, к чему не способна медь, но закись его при нагревании в тигле, если не принять предосторожностей против попадания в тигель не вполне сгоревших газов пламени, частью восстановляется в металл, к чему еще более способна СuО; прежде столь легкая восстановляемость NiO принималась за способность разлагаться от простого накаливания — свойство, характеризующее окислы благородных металлов. Самородный Никель встречается только в метеоритах; в Палласовом железе его находится около 10% на 86% железа; в новоурейском метеорите найдено до 5,5% более бедного Ni = 0,2%, подобного же железного сплава (П. Лачинов, 1888). Соединения Никель во многом напоминают соответственные соединения кобальта в области типа NiX ₂, закиси; но для окисного типа NiX ₃ совсем нет той сложности, так как здесь имеется почти только одна окись Ni ₂O₃, не способная давать соответственных солей.

Закись Никель NiO встречается иногда в природе в виде прозрачных, фисташково-зеленых октаэдров правильной системы (бунзенит), получается при сильном калении гидрата или углекислого Никель в виде зеленой пыли; при прокаливании с известью борно-кислого Никель закись получается (Эбельмен), по промывке массы соляной кислотой, в форме зеленых кубооктаэдров, уд. веса 6,8. Действуя на растворы солей Никель едкими щелочами получают зеленый осадок, гидрат закиси Ni(OH)₂, который почти не растворим в воде, но хорошо растворим в нашатырном спирте, при чем образуется синий раствор, сходный с аммиачным раствором окиси меди, но отливающий красноватым цветом, а при рассматривании через него светящего газового пламени кажущийся совсем красным. Подобно тому, как медный раствор (“реактив Швейцера”) растворяет клетчатку, аммиачный раствор закиси Никель растворяет шелк, чем можно пользоваться даже для количественного определения шелка в тканях, содержащих еще шерсть или хлопчатую бумагу (Т. W. Richardson). При кипячении этого раствора из него выделяется снова Ni(OH) ₂, в виде зеленой кристаллической пыли.

Ni(CN)₂.2KCN + 2НСl = Ni(СN)₂ + 2КCl + 2HCN

вследствие чего Ni(CN)₂ снова осаждается; при выпаривании раствора двойной соли выделяются красные призмы состава Ni(СN)₂.2KСНикельH₂O. Образованием этой соли пользуются для количественного определения H. (Lescoeur): испытуемый раствор титруют 10%-ным раствором KCN, прибавив предварительно немного аммиака (не более 2,5%); конец реакции определяется растворением осадка; для удержания в растворе железа, если оно присутствует, необходимо присутствие органической кислоты; присутствие цинка и меди вредит точности; кобальт также можно определять этим путем [Титрование цианистым калием можно употреблять для определения Никель в аммиачном растворе при индикаторе AgJ, которое растворяется, как только окончилось образование соли (Th. Moore)]. Сернистый H. NiS, в природе никелевая обманка — иногда в виде ромбоэдров цвета латуни, обыкновенно же волокнистая масса; получается при нагревании металла с серой в виде желтоватой, ломкой массы, растворимой в азотной кислоте и царской водке, но не в соляной или серной кислотах. Из растворов Никель сернистым аммонием осаждается буро-черный гидрат, NiS, не растворимый в уксусной кислоте, трудно растворяющийся в разведенных минеральных кислотах (что приближает Никель, как и кобальт, к меди), легко в царской водке при нагревании; этот гидрат несколько растворим в аммиаке и многосернистом аммонии с бурым цветом (реакция на Никель) и осаждается снова уксусной кислотой при нагревании. Осаждение сернистым аммонием применяется для аналитических целей: как чувствительный реактив на растворы Никель употребляют тиоуглекислый калий, K₂CS₃, который дает темно-красное окрашивание; при сплавлении с бурой соединения Никель дают желтое стекло в окислительном пламени, а в восстановительном происходит помутнение вследствие выделения металла (кобальт в обоих случаях дает синее стекло).

причем кобальт, если присутствует, остается в раствори в виде K₃CoC₆N₆ (метод разделения, см. Кобальт); в других условиях, напр. при нагревании нейтрального раствора солей с белильной известью, осаждается сначала в виде окиси этот последний с примесью Ni₂O₃, в растворе же остается один Никель (Соренсен), понятно, в том случае, когда взято не слишком много реактива [Существуют указания на высшую степень окисления Никель (Na endra ch Nâd), именно при действии брома на NiCO₃ в растворе NaC₂H₃O₂ происходит растворение осадка, выделение СО₂ и получается красный раствор, быть может, содержащий NaNiO₃, т. е. соль, ангидрид которой Ni₂O₅. Подобная же обработка СоСО₃ приводит к зеленому раствору, быть может, K₂CoO₄, т. е. соли, ангидрид которой СоО₃; зеленый раствор этот получен и при действии перекиси водорода (R. Gr. Durrant). С другой стороны, существует в низший, чем NiO, окисел (Th. Moore): при действии амальгамы натрия на раствор Ni(CN)₂ в избытке KCN получается темно-красная жидкость, обладающая сильными восстановительными свойствами (поглощает кислород воздуха) и при кипячении с нашатырем осаждающая черный порошок состава Ni₃O₂.H₂O, который на воздухе не изменяется и притягивается магнитом].

Закись-окись Ni₃O₄, соответствующая магнитной окиси железа, получается из NiCl₂ при нагревании (350—440°) в токе влажного кислорода (Baubigny); это серая, металлического вида масса, состоящая из микроскопических кристалликов в форме шпинели и не имеющая магнитных свойств; при сильном нагревами превращается в NiO. Также из NiO₃ образуется закись-окись, если нагревать ее в водороде при 190° (Муассан), а при 230—240° окись восстановляется в порошкообразный, пирофорный металл.

Металлический Никель легко получается из своих соединений и многими способами: NiO восстановляется водородом, даже аммиаком, углем; щавелево-кислый H. C₂O₄Ni при нагревании в отсутствии воздуха выделяет СО₂ и превращается в порошковатый Никель Вообще, если восстановление совершается при не очень высокой температуре, Никель получается в виде черного порошка или серой губчатой массы; из NiCl₂, восстановляя его водородом, получают блестящие листочки. Никель имеет большое сходство с кобальтом, но плавится легче (1450°, Пикте) в компактный королек; он почти серебристо-бел, сильно блестящ; вальцуется в листы и тянется в тончайшую проволоку, которая прочнее железной; удельный вес колеблется около 8,9 — в зависимости от предварительной обработки. Никель сильно притягивается магнитом; спектр его содержит многие линии в желтой, зеленой и синей части; преобладает темно-зеленая окраска. Металл даже при плавлении не подвергается значительному окислению; трудно растворяется в соляной и серной кислотах, при выделении водорода, легко — в не очень крепкой азотной, причем всегда получаются соли типа NiХ₂. Из раствора NiSO₄(NH₄)₂SO₄ гальваническим током Никель может быть выделен и в виде более или менее крупного куска, и в виде тонкого, прочного, очень способного к полировке слоя (катод — медная, латунная, железная и т. п. вещь); никелированные таким образом предметы, кроме красоты, обладают еще свойством хорошо противостоять потускнению, ржавлению и пр., а потому находят значительное применение в житейской практике [Тигли из Никель удобны для сплавления щелочей: не разъедаются, как и серебряные, и много трудноплавче их].

Сплавы Никель представляют другое важное употребление его — соединения же Никель собственно и не находят практических применений: пользуются в общежитии металлом, для кобальта же дело стоит обратно. Китайский пак-фонг [Собственно, по-китайски пак-тонг (белая медь), отсюда moнг-пак и, наконец, томпак, название, обозначающее в Европе латунь, бедную цинком (до 15%] есть сплав меди, цинка, Никель и железа (40,4%, 25,4%, 31,6 5, 2,4%); бактрийская монета II в. до Рождества Христова оказалась сплавом меди и Никель (77,6%, 20,0%, кроме того Со = 0,5% и Fe = 1,0%). С половины прошлого столетия начали готовить в Германии “белую медь” из старых медных шлаков; сплав оказался содержащим медь и Никель (Брандес, 1823); с тех пор фабрикация подобных сплавов стала значительно развиваться, особенно когда начали готовить никелевую монету (см.). Новое серебро (Neusilber), или аргентан (см), мельхиор (см.) содержат, кроме меди и Никель, еще цинк, а монета сверх того серебро (5 — 10 — 15%) — в Швейцарии; в Германии, Бельгии, С. Шт. Сев. Америки употребляется сплав меди и Никель (25%), который трудно изнашивается, что и необходимо для монеты. Из других сплавов [Выше упомянуто о сплаве с железом в метеоритах. Интересно свойство железных сплавов терять при нагревании способность притягиваться магнитом и вновь ее приобретать только после значительного охлаждения (Гопкинсон); сплав, содержащий 25% Никель, накаленный в пламени газовой горелки, делается магнитным только после охлаждения ниже — 30°, — 40°. Никелистая сталь применяется для брони кораблей, потому что превосходит прочностью и вязкостью обыкновенную.] следует упомянуть об амальгаме, которая получается не прямо, а при действии 1%-амальгамы натрия на крепкий раствор NiCl₂ — в виде густой массы. Никель, подобно железу, способен растворять уголь и кремний; если восстановлять углем NiO, смешанную с SiO₂, то получается металл, содержащий до 9,5% углерода и 6,2% кремния, уд. в. 7,73, плавящийся легче, чем Никель; восстановление чистой NiO углем дало продукт менее богатый углеродом (1,26% — 1,39%), часть которого была в форме графита, причем более медленное охлаждение сопровождалось повышением содержания его (Кюнцель). [Недавно получены SiNi₂ и SiCo₂ (Вигуру, по способу Муассона), кремнистые Никель и кобальт; они с металлическим блеском, стально-серого цвета, кристалличны, уд в. 7,2 и 7,1, плавятся легче соответственных металлов; фтор действует весьма энергично без подогревания, хлор и кислород при красном калении, бром и йод несколько труднее хлора; плавиковая кислота и царская водка легко растворяют, так же щелочи — при сплавлении, а вода действует при красно-калильном жаре]. При 350° — 450° Никель (и кобальт) разлагает (1.) газообразные углеводороды (а.) и окись углерода (b.); освобождающийся при этом, вполне или наполовину, углерод соединяется с металлом; водяной пар затем дает (2.) с углеродистым металлом углекислоту и водород (Л. Монд и Лангер, 1889).

Авторы, предлагают этот путь для очищения генераторных газов от углеводородов и окиси углерода.

Чрезвычайный интерес представляет идущее при почти обыкновенной температуре взаимодействие окиси углерода с Никель, открытое в 1890 г. Мондом (с Лангером и Квинке). Порошковатый Никель, необходимый для этого, готовится восстановлением NiO в струе водорода при 400°; по охлаждении (ниже 60°) водород заменяется током СО, которая соединяется с Никель в летучее соединение Ni(CO)₄, сгущающееся в охлажденном приемнике в бесцветную, весьма подвижную, сильно преломляющую свет жидкость, уд. в. 1,856 (0°). Это вещество кипит без разложения при темп. + 43° и застывает при — 25°, в виде игл; при быстром нагревании до 60° разлагается со взрывом; оно не растворимо в воде, растворимо в спирте, хлороформе, бензоле, в минеральных маслах; окисляется крепкой азотной кислотой; разбавленные кислоты и щелочи не действуют. Плотность пара согласна с приведенной формулой, выводимой и из понижения температуры замерзания растворов в бензоле. Что касается химической натуры этого вещества, его структурной формулы, то пока достигнуто в этом отношении очень немногое; по способу образования и по продуктам разложения, которое спокойно совершается при пропускании паров Ni(CO)₄, разбавленных каким-либо индифферентным газом, через нагретую трубку (180°), при чем образуется СО и металлический Никель в виде зеркала на стенках, оно получило название — никелькарбонил. Большая светопреломляемость, (Монд и Назини) говорит за то, что здесь имеется соединение H. особого, чем все прочие, типа, что, конечно, и так было ясно: таких летучих соединений окиси углерода не было известно не только в минеральной химии, но и в органической — для веществ, содержащих С₄ и О₄ в частице. Столь близкий к H. кобальт не соединяется с СО; однако, трудно было бы предположить, что в некоторых условиях он и другие металлы не будут давать подобных летучих соединений; для железа (см.) они уже и получены (Бертело и Монд с Квинке); можно думать, что открытие Никель-карбонила есть начало эпохи изучения металлы содержащих веществ особого порядка. Практическая польза Никель-карбонила видится в возможности получения, при его промежуточном образовании, совершенно чистый Никель (не от железа, однако) и даже пользоваться для извлечения металла из руд, а также для никелирования (патент Монда); для последней цели действуют на нагретый предмет, хорошо вычищенный или натертый графитом (получение отпечатков), парами Ni(CO)₄, разбавленными каким-либо газом или пользуются жидким Ni(CO)₄, а также растворами его в бензоле, керосине и пр.

Никель (техн.). — Руды, содержащие Никель в достаточном для его добывания количестве, можно разделить на две группы: а) руды, которые, кроме Никель, железа и серы, содержат кобальт, мышьяк и сурьму, и b) руды, которые последних примесей не содержат. Первые из них, более распространенные, находятся в Германии, в Австро-Венгрии, в Швеции, Норвегии, а главным образом в Канаде, где в 1891 г получено из них до 2000 тонн чистого Никель; вторые составляют богатые залежи в Новой Каледонии, открытые французским инженером Гарнье. Несмотря на присущий этой руде совершенно особый зеленый цвет, она первоначально была принята за медную соль и в честь открывшего ее получила название гарньерита. Никелевая руда Новой Каледонии залегает, главным образом, в жилах серпентина, окрашена в изумрудно-зеленый цвет и содержит двойную кремнекислую соль закиси Никель и магнезии 2(Ni, Mg)₅Si₄O₁₃ + 3Н₂O. Удельный вес гарньерита 2,6. Химический состав некоторых типических образцов следующий:

Источник