какая кислота сильнее лимонная или щавелевая
Известковый налет в ванной и сила трех кислот
Следы известкового налета на сантехнике – первый признак того, что вам приходится пользоваться жесткой водой. Для большинства российских регионов эта проблема практически нерешаема. И нужно постоянно прилагать усилия для того, чтобы поддерживать свою ванную комнату или санузел в чистоте. Иначе ванна, душевая кабина, смесители и унитаз будут на глазах «зарастать» известковым налетом, превращаясь в нечто безобразное.
Производители бытовой химии делают большие деньги на выпуске специальной продукции для борьбы с известковым налетом. Стоят такие средства, как правило, недешево, но нужный эффект после их применения проявляется далеко не всегда. Но если даже очередной гель отлично справляется с налетом, это еще не означает, что он стоит своих денег. Наверняка вы сильно удивитесь, если узнаете простую вещь: активными веществами в составе многих препаратов оказываются уксусная, щавелевая и лимонная кислота – доступные и недорогие средства, которые можно купить буквально за копейки. Поэтому разумные и бережливые хозяева предпочитают раскрученным брендам полузабытые домашние методики.
Как бороться с известковым налетом с помощью кислот? И как они действуют на те или иные поверхности?
Уксусная кислота
Имеется в виду не столовый уксус, а именно уксусная кислота или эссенция с концентрацией в 25%. Ее разводят водой в соотношении 1:20. Чем плотнее известковые образования, тем выше должна быть температура воды для приготовления раствора. Например, смесители, душевые лейки и душевые шланги с металлизированным покрытием рекомендуется очищать уксусом, который предварительно разведен крутым кипятком (температура раствора – 100 градусов).
Во врем работы с уксусной кислотой нужно соблюдать предельную осторожность и не допускать ее попадания на кожу и, тем более, в глаза. Обязательно нужно надеть плотные резиновые перчатки.
Уксусной кислотой можно удалять следы известкового налета с фаянсовых, никелированных, эмалированных, стеклянных и металлизированных покрытий. А вот акриловую ванну или пластиковые стенки душевой кабины чистить таким способом не стоит.
Щавелевая кислота
Тоже используется в виде водного раствора. Разводить щавелевую кислоту для уборки в ванной комнате рекомендуется теплой водой, при этом у вас должен получиться 5%-ный раствор. Его наносят на поверхности из стекла, пластика, санфаянса, металла. Также можно обработать раствором щавелевой кислоты стальную или чугунную ванну, покрытую эмалью. Делается это обычно при помощи щетки. Нужно подождать 2-3 часа – за это время щавелевая кислота успеет «разрыхлить» известковый налет, и его легко можно будет смыть струей воды.
Кстати, именно щавелевая кислота присутствует в составе известного препарата «Санокс». Но проблема в том, что там слишком густая концентрация, и на 2-3 часа оставлять нанесенный состав на каких-либо поверхностях категорически нельзя. Его смывают буквально сразу же, благо известковый налет оно растворяет в считанные секунды.
Лимонная кислота
Самая деликатная из всех кислот. Она безопасна для любых покрытий, в том числе и это касается и акриловых ванн. Для устранения известкового налета с сантехники подойдет обычная «кулинарная» лимонная кислота. Некоторые даже пользуются натуральным соком свежих лимонов.
Способ применения выглядит так: пакет лимонной кислоты разводят двумя стаканами теплой воды. Обязательное условие: проследите за тем, чтобы все кристаллики как следует растворились в воде, иначе при чистке они могут оцарапать поверхность уязвимой акриловой сантехники. Приготовленным раствором смачивают губку и обрабатывают все, что покрыто налетом. Процесс его нейтрализации займет от одного до трех часов – в зависимости от того, насколько застарелыми и плотными окажутся наслоения. По истечении этого времени сантехнику можно будет еще раз протереть смоченной в растворе губкой и ополоснуть чистой водой.
P. S.: Своим мнением о самых эффективных способах борьбы с плесенью в ванной комнате вы можете поделиться в комментариях к статье.
Комментарии
Каркас под ванну своими руками: сборка и установка
Теплый пол для ванной комнаты: как его сделать?
Как сэкономить на ремонте в ванной комнате
Смеситель на борт ванны: от выбора до установки
Защита от протечек воды: как работает система
Как выбирать бытовую химию
Для мытья посуды
Главные активные вещества в таких средствах – ПАВ, или поверхностно-активные вещества и регуляторы pH (уровень кислотности важен, чтобы кожа рук не сохла и не трескалась). Также в составе могут быть красители, глицерин и отдушки. В некоторые средства добавляют консерванты и антисептики. Даже после третьего полоскания водой на посуде остается от 5 до 15% моющего средства. Поэтому важно внимательно читать, что написано на этикетках. Обращайте внимание на ПАВ, они бывают трех основных типов: анионные, катионные и неионные. По некоторым данным, анионные ПАВ могут нарушать работу иммунной системы организма и снижать выработку некоторых ферментов. Самыми безопасными на сегодня считаются неионные ПАВ растительного происхождения – произведенные из отрубей или соломы.
Что до эко-средств, не всегда стоит им безоглядно доверять. Надпись «эко» на бутылке ничего не гарантирует и ни к чему производителя не обязывает: в России до сих пор не существует собственной системы эко-сертификации.
Для стирки белья
В порошке главное – ПАВ и фосфаты. Фосфаты регулируют кислотность и смягчают воду, что улучшает качество стирки. К этим веществам в обществе накопилось много вопросов. Доказан их вред – правда, не для человека непосредственно, а для окружающей среды. Поэтому во многих странах Европы применение фосфатов в порошках ограничено. В качестве безопасной альтернативы используют цеолиты. По своей химической сути они похожи на песок, ракушки или стекло. Отстирывают белье порошки с цеолитами несколько хуже, и чтобы повысить качество стирки, рекомендуется стирать в горячей воде. Зато цеолиты безвредны и для природы, и для человека.
Для мытья унитазов
Как любила повторять одна свекровь одной невестке, «унитаз – лицо хозяйки». Чтобы это «лицо» всегда сияло, понадобятся средства с кислотами. Чаще всего в средства для чистки унитазов добавляют соляную кислоту в сочетании с нейтральными или амфотерными ПАВ (они дополняют ее действие, плюс не дают средству стечь, не выполнив стратегических задач). В менее агрессивных средствах главным действующим веществом могут быть органические кислоты – щавелевая или лимонная. Для отбеливающего эффекта в средство добавляют гипохлорит натрия – ту самую хлорку. Гипохлорит натрия распадается в воде с выделением атомарного, очень активного кислорода. Кислород как раз и дает отбеливающий эффект – окисляет окрашенные вещества, делает их бесцветными. В процессе выделяется некоторое количество хлора – он ядовит, но выделяется в минимальных количествах. Однако дышать этим все равно не стоит. Гораздо безопаснее в этом плане средства с перекисью водорода. Она разлагается на воду и кислород и при этом прекрасно отбеливает поверхности.
Для удаления известкового налета
Вода в наших домах обычно жесткая, поэтому на смесителях и стенках душевой кабины быстро образуются потеки, которые оттереть не так просто. Здесь понадобятся кислоты в сочетании с ПАВ. Самый лучший вариант средства против извести – с добавлением метансульфокислоты. Это самая сильная из кислот, при этом не слишком едкая, соответственно, достаточно безопасная. Однако при попадании на кожу и слизистые может вызвать ожог. Поэтому нужно работать в перчатках, маске и не вдыхать разбрызганное из пульверизатора средство.
Чаще всего в продаже бывают средства с соляной, щавелевой или лимонной кислотой. Соляная из них будет работать быстрее, но и потенциального вреда от нее больше. А вот щавелевая и лимонная кислоты настолько нетоксичны, что годятся даже для отмывания чайника – правда, потом его необходимо будет промыть 2-3 раза водой. В эко-средствах могут применять винный уксус, но с точки зрения безопасности для здоровья он ничем не отличается от той же лимонной кислоты.
Для удаления жира
Чтобы быстро справиться с жиром на плите или сковородке, нужна щелочь в сочетании в ПАВ, чтобы усилить эффект. Обычно в качестве щелочи добавляют гидроксид натрия. Другие его названия – каустическая сода и едкий натр. Это действительно очень едкое и агрессивное вещество, которое разъедает не только жир, но и руки, слизистые носа и глаз. Также не стоит подобными средствами пытаться отмыть алюминиевую сковороду – гидроксид натрия проест металл. Стекло после длительного контакта с этим веществом (особенно если его подогреть) мутнеет. Так что стеклокерамическую панель после сеанса удаления жира нужно очень хорошо промыть водой, прежде чем начинать на ней что-то готовить. Впрочем, хорошенько промывать – это главное правило использования жироудалителя с гидроксидом натрия. Второе – работать можно только в хорошо проветриваемом помещении (если моете плиту, включите вытяжку), в перчатках и желательно респираторе.
Если вам кажется, что едкий натр в вашем доме – это лишнее, попробуйте более мягкие средства без щелочи, только с ПАВ. Они тоже справляются с жиром, пусть и не так быстро и эффективно.
Плохой хороший запах
С отдушками в моющих средствах стоит быть осторожнее. «Ароматические композиции» могут содержать флататы – соли фалиевой кислоты. Эти вещества уже много лет вызывают ожесточенные споры в ученом мире. Исследователи пока не пришли к однозначному выводу, что фталаты вредны, однако, судя по данным последних исследований, это вполне может оказаться правдой. Так, в Колумбийском университете выяснили, что эти вещества нарушают работу щитовидной железы у девочек. А их австралийские коллеги из Университета Аделаиды обнаружили, что у мужчин с высоким уровнем фталатов в организме, повышаются риски развития диабета и сердечно-сосудистых заболеваний. Конечно, приятно, когда от средства хорошо пахнет. Но запах этот не должен быть слишком интенсивным и слишком «химическим».
Форум химиков
Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение Бирюза » Вт дек 16, 2014 5:48 pm
Прошу вашей подсказки еще по нескольким практическим вопросам.
Я часто использую в быту лимонную кислоту (как чистящее средство от накипи и ржавчины, уж очень жёсткая у нас вода). Покупаю обычно не фасованные пакетики в бакалее, а килограмм-другой в химреактивах, хватает надолго и дешевле.
Сейчас вот собралась в Москву по делам, заодно хочу зайти купить лимонной кислоты. Открыла прайс-лист магазина и увидела в нём всякие другие вещества, на которые раньше не обращала внимания, а сейчас кажется, что их тоже имеет смысл купить.
Во-первых, это другие кислоты (главный мой вопрос по ним) — адипиновая, яблочная, щавелевая. Может, какие-то из них лучше для моих целей, чем лимонная? Не знаю, как по-научному сформулировать, но, может, какие-то из них «сильнее действуют» (то есть нужно меньшее количество для реакции с тем же количеством солей жёсткости, с которым реагирует лимонная)? Вроде адипиновая входит в состав готовых антинакипинов? Стоит её покупать вместо лимонной? А в какой пропорции использовать? Не знаю точно, но почему-то припоминается, что щавелевая ядовитая. Да, нет? (раствор лимонной я иногда на вкус пробую, эту нельзя?) А яблочная.
Думаю, тема будет полезна не мне одной.
Большое спасибо всем, кто советует.
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение Cherep » Вт дек 16, 2014 5:55 pm
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение Бирюза » Вт дек 16, 2014 6:08 pm
Уважаемый Cherep! Вы уже во второй теме унижаете меня подозрениями в коммерческом использовании знаний форумчан.
Вы спокойно относитесь к обсуждениям квашения капусты, зелёнки в бассейн, чернил для фломастера, всплывающих купальников etc. Почему такое отношение именно к моим вопросам? Мне они казались совсем несложными для химиков, никаких великих ноу-хау я не вынюхиваю. Какой профит я могу получить, узнав про концентрацию адипиновой кислоты в антинакипине (и вообще при этом никакого отношения к химии не имея)?
P.S. Для других форумчан хочу подчеркнуть, что создавала обе своих темы в Общих вопросах, ХИМИЧЕСКИМ БИЗНЕСОМ НЕ ИНТЕРЕСУЮСЬ (как это могло бы показаться после переноса темы в этот раздел). Про инновации в химии не спрашиваю. Новых решений, тем более коммерческих, не ищу.
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение GreenWorld » Вт дек 16, 2014 6:13 pm
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение avor » Вт дек 16, 2014 8:21 pm
Бирюза писал(а): Уважаемые химики!
Сейчас вот собралась в Москву по делам, заодно хочу зайти купить лимонной кислоты. Открыла прайс-лист магазина и увидела в нём всякие другие вещества, на которые раньше не обращала внимания, а сейчас кажется, что их тоже имеет смысл купить.
Думаю, тема будет полезна не мне одной.
Большое спасибо всем, кто советует.
Огластите весь список пж-ста!
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение Бирюза » Вт дек 16, 2014 8:43 pm
А для эмалированных поверхностей любая-любая кислота ужас (портит их)? Или зависит от концентрации и какая кислота? если сааамый слабенький раствор оставить на ночь — он повредит так же, как сильный за 5 минут (условно)? Или можно найти концентрацию, которая не разъест эмаль (но растворит налёт известковый)?
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение avor » Вт дек 16, 2014 11:10 pm
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение Stupid_Chemist » Ср дек 17, 2014 6:10 am
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение antabu » Ср дек 17, 2014 7:25 am
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение himdim2012 » Ср дек 17, 2014 8:19 am
Бирюза, понимаете что промышленные товары применяемые вбыту значительно качественее и дешевле чем изготовленные в кустарно-домашних условиях и болле соотвтствуют требованиям безопасности. При вашем уровне подготовки по химии советовать Вам что-либо произвести в домашних условиях очень небезопасно. Случай с лимонкой исключение потверждающие правило.
[ Post made via Android ] 
— Вас Кузьмой зовут?
— Кузенькой, можно Кузькой, маленький я ещё, семь веков всего, восьмой пошел.
Из м/ф «Домовенок Кузя»
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение GreenWorld » Ср дек 17, 2014 8:33 pm
Эмалированные железные изделия можно чистить фосфорной кислотой. Да и ржавые кстати тоже. Она превращает ржавчину во вполне эстетичный белый слой нерастворимых фосфатов железа.
Трилон и др. комплексообразователи действуют значительно медленнее органических кислот, и тем более ни в какое сравнение не идут по эффективности с минеральными кислотами. И стоят почти на порядок дороже. Однако они совершенно не вызывают коррозии и их можно добавлять заранее, но только в техническую (не для пищевого применения) воду, чтобы предупредить отложение накипи.
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение antabu » Чт дек 18, 2014 7:15 am
Re: Лимонная кислота и другие реактивы в быту
Сообщение Бирюза » Чт дек 18, 2014 5:25 pm
Вода в городе по разным пробам иногда доходит до 12,2 ммоль/дм³. Средний показатель официально считается 6,4 ммоль/дм³.
Открыто опубликованный состав проб не нашла, про наши водоносные горизонты информация такая: [cut] Подземные воды подольско-мячковского водоносного горизонта пресные, минерализация 0,2-0,7г/л, по химическому составу, в основном, сульфатно-гидрокарбонатные магниево-кальциевые, реже гидрокарбонатно-сульфатные кальциево-магниевые. Признаки бактериологического и техногенного загрязнения отсутствуют.
Из основных нормируемых микрокомпонентов в водах подольско-мячковского горизонта отмечается повышенное и устойчивое во времени содержание железа ( до 7,0 ПДК), фтора ( до 2,26 ПДК) и стронция (4,82 ПДК). Наиболее вероятным источником поступления микроэлементов в подземные воды является перетекание вод из нижележащего каширского водоносного горизонта.
Щавелевую, получается, можно в пожелтевший унитаз.
Со стекла иногда надо удалять, но случаи не тяжёлые (ну там, простояла вода неделю в вазе). Жидкую азотную дома держать как-то опасаюсь ради таких незначительных мелочей.
Трилон, получается, не растворяет уже готовый известковый камень, а не даёт отложиться новому? Т.е. это как бы постоянная профилактика, а не разовая операция по удалению? Если так, то вычёркиваю. Такие добавки (а может, и сам трилон Б) в стиральном порошке есть.
Про жидкую фазу понимаю, конечно. Просто если в стиралку залить изначально жидкую кислоту, она сразу стечёт в бак и в первую минуту цикла «стирки» удалится насосом. А если насыпать порошок кислоты, то он растворится водой и будет работать. Вот это я имела в виду, когда писала, что с жидкой кислотой не всегда удобно.
Про фаянс — пичалька, но спасибо, что предупредили. Хотя я совсем слабые растворы использую, должно быть не смертельно.
Всем большое спасибо 
и еще раз хочу заверить, что ничего ПРОИЗВОДИТЬ/продавать я не собираюсь.
8 сильнейших кислот, известных нам
Что делает кислоту сильной или слабой? Чтобы ответить на этот вопрос, нам сначала нужно взглянуть на определение кислоты. Это химическое соединение, которое принимает электроны и / или отдает (диссоциирует) ионы водорода, также известные как протоны.
Следовательно, уровни кислотности кислоты зависят от ее способности диссоциировать ионы водорода, т.е. чем больше число ионов водорода, продуцируемых кислотой в растворе, тем более кислым он является. Теперь, прежде чем мы перейдем к списку сильнейших кислот на Земле, есть определенные термины и определения, с которыми вам необходимо ознакомиться.
Это подводит нас к другому связанному и важному показателю кислотности pKa. Это в основном отрицательный целочисленный логарифм Ka.
Чем сильнее кислота, тем ниже значения pKa.
Уксусная кислота отдает протон (в зеленом цвете) воде, чтобы произвести ион гидрония и ион ацетата. (Кислород в красном, водород в белом и углерод в черном)
Функция кислотности Гаммета: (H o) Всем нам известна шкала pH, которая обычно используется для измерения уровней кислотности или основности химических веществ, но когда речь идет о суперкислотах, она просто становится бесполезной, поскольку их уровни кислотности в миллион раз больше, чем серная и соляная кислоты.
Таким образом, чтобы измерить суперкислоты на основе их уровней кислотности, исследователи придумали функцию кислотности Гаммета. Первоначально он был предложен американским физическим химиком Луи Плаком Гаммет.
8. Серная кислота
Серная кислота (98%) на листе бумаги
Серная кислота или купорос не нуждаются в формальном введении. Он не имеет запаха, цвета и вызывает интенсивную экзотермическую реакцию при смешивании с водой. Серная кислота является важным химическим веществом, которое необходимо для многих отраслей промышленности, таких как сельское хозяйство, очистка сточных вод и нефтепереработка. Она также используется в кислотах аккумулятора и чистящих средствах.
Она также играет важную роль в изучении кислот в целом. Серная кислота служит базовым эталоном для сравнения уровней кислотности суперкислот или кислот. Хотя существует несколько способов получения серной кислоты, обычно используют контактный процесс и влажный процесс серной кислоты.
H 2 SO 4 может нанести значительный ущерб коже человека при прямом контакте. Это также очень разъедает многие металлы. Химическое вещество гораздо более агрессивно и опасно, когда присутствует в высокой концентрации, благодаря своим превосходным окислительным и дегидратирующим свойствам.
7. Соляная кислота
Подобно серной кислоте, соляная кислота также является важным химическим веществом, которое широко используется в лабораториях и различных отраслях промышленности. Соляная кислота была обнаружена где-то около 800 г. н.э. иранским ученым-эрудитом по имени Джабир ибн Хайян.
Те, кто задаются вопросом, почему соляная кислота сильнее серной кислоты, несмотря на то, что последняя является контрольной точкой для суперкислот, причина этого заключается в том, что серная кислота является дипротоновой кислотой, которая обычно не полностью диссоциирует.
Другими словами, HCl сильнее серной кислоты, поскольку ее ионы водорода (HCl) легко отделяются от хлорида по сравнению с сульфат-ионом из серной кислоты. Так или иначе, соляная кислота в основном используется в тяжелой промышленности для удаления ржавчины с железа и стали перед дальнейшей обработкой. Кроме того, это жизненно важный компонент в производстве органических (винилхлорид используется для ПВХ) и многих неорганических соединений.
6. Трифторметансульфоновая кислота
Трифликовая кислота используется во многих протонированиях и титрованиях (количественный анализ химического состава). Важная причина, по которой трифликовая кислота является предпочтительной в определенных случаях, заключается в том, что она не сульфонирует другие вещества, что характерно для хлорсульфоновой кислоты и серной кислоты.
Излишне говорить, что это чрезвычайно опасно. Любой контакт кожи с кислотой может вызвать серьезные ожоги и может привести к незначительному повреждению тканей. Это может также вызвать отек легких и судороги и другие критические условия при вдыхании.
5. Фторсульфоновая кислота
Фторосерная кислота или серно-фтористоводородная кислота (официальное название) является второй сильнейшей однокомпонентной кислотой, доступной сегодня. Это желтый на вид и, конечно, очень едкий / токсичный. HSO 3 F обычно получают путем взаимодействия фтористого водорода с триоксидом серы, и в сочетании с пентафторидом сурьмы он образует «волшебную кислоту», гораздо более сильную кислоту и протонирующий агент.
Кислота может быть использована для алкилирования углеводородов (с алкенами) и изомеризации алканов, а также для травления стекла (художественное стекло). Это обычный фторирующий агент в лабораториях.
4. Хлорная кислота
Хлорная кислота является одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури, которые обладают сильными окислительными свойствами и обладают высокой коррозионной активностью. Традиционно ее получают обработкой перхлората натрия соляной кислотой (HCl), которая также создает хлорид натрия.
NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4
В отличие от других кислот, хлорная кислота не подвержена гидролизу. Это также одна из самых регулируемых кислот в мире. Еще в 1947 году в Лос-Анджелесе, штат Калифорния, около 150 человек получили ранения и 17 человек погибли в результате химического взрыва, в котором содержалось почти 75% хлорной кислоты (по объему) и 25% ангидрида уксусной кислоты. Также было повреждено более 250 близлежащих зданий и транспортных средств.
Несмотря на взрывную природу, хлорная кислота широко используется и даже предпочтительна в некоторых типах синтеза. Это также важный компонент перхлората аммония, который используется в современном ракетном топливе.
3. Фторированная карборановая кислота
Общая структура карбоновой кислоты
Одним из таких членов этой группы является фторированная карборановая кислота. Хотя о существовании такого химического вещества первоначально сообщалось в 2007 году, исследователи смогли в полной мере изучить его природу только в 2013 году. До его открытия корона сильнейшей кислоты Бренстеда перешла к сильно хлорированной версии этого семейства суперкислот.
Фторированный карборан является единственной известной кислотой, которая может протонировать (переносить ион водорода) диоксид углерода с образованием катионов, соединенных водородом. В отличие от этого, CO 2 не подвергается какой-либо заметной протонации при обработке другими суперкислотами, такими как магическая кислота и HF-SbF5.
2. Волшебная кислота
FSO 3 H · SbF 5, наиболее известный как магическая кислота, получают смешением фторсерной кислоты и пентафторида сурьмы в молярном соотношении 1: 1. Эта сверхкислотная система была впервые разработана в 1966 году исследователями из лаборатории Джорджа Олаха, Университета Case Western Reserve в Огайо.
Его довольно причудливое название было установлено после официального события в 1966 году, когда сотрудник лаборатории Олаха продемонстрировал протонирование углеводородов, в котором парафиновая свеча «волшебным образом» растворилась и превратилась в раствор трет-бутильного катиона после того, как она была помещена в то, что сейчас известно как волшебная кислота.
Хотя Волшебная кислота обычно используется для стабилизации ионов углерода в растворах, она имеет несколько других важных промышленных применений. Например, он может ускорить изомеризацию насыщенных углеводородов и даже протоната метана, ксенона и галогенов, которые все являются слабыми основаниями.
1. Фтороантимоновая кислота
Фторантимоновая кислота является, пожалуй, самой сильной из всех известных суперкислот, основанных на значениях функции кислотности Гаммета. Его получают путем смешивания фтористого водорода с пентафторидом сурьмы, как правило, в соотношении 2: 1. Эта реакция носит экзотермический характер.
Этот суперкислота имеет несколько важных применений в химическом машиностроении и нефтехимической промышленности. Например, его можно использовать для отделения метана и Н 2 от неопентана и изобутана (оба алкана) соответственно.
Неудивительно, что H 2 FSbF 6 чрезвычайно агрессивен и может подвергаться сильному гидролизу при контакте с водой. Как и большинство суперкислот, фторантимоновая кислота может питаться прямо через стекло, поэтому она должна храниться в контейнерах из политетрафторэтилена.
Теперь, большинство из вас, возможно, наткнулись на карбоновые кислоты (либо хлорированная карбоновая кислота, либо фторированная карборановая кислота), когда искали «самые сильные кислоты в мире». Ну, технически они верны, так как карбоновые кислоты являются самыми сильными известными однокомпонентными кислотами на Земле, гораздо более кислыми, чем подобные хлорной и трифликовой кислотам (фтороантимоновая кислота на самом деле является смешанной кислотой).