какая масса 15 процентного раствора серной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком

Какая масса 15 процентного раствора серной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком

Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей серной кислоты:

= 175 г · 0,14 = 24,5 г;

= 24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.

3. Определим количество вещества и объём вступившего в реакцию аммиака:

= 0,5 моль;

= 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л.

Аналоги к заданию № 2357: 3236 4720 3955 Все

Источник

Какая масса 15 процентного раствора серной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком

Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н.у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Это задание ещё не решено, приводим решение прототипа.

Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества аммиака, образующегося в реакцию:

.

3) Определим количество и массу аммиака, найдём массу исходного раствора:

;

;

.

Источник

Какая масса 15 процентного раствора серной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком

Не посчитали массу CaBr2

Следовательно, где считали массу раствора, массу бромида кальция не прибавили. В итоге масса раствора должна получиться 121,24г

По закону сохранения масс масса реагентов равна массе продуктов реакции. В данном случае вычитается масса ацетилена, так как он выделяется в виде газа и уходит из системы.

При вычислении массы раствора вы не учли массу CaBr2. Я читал комментарии написанные ранее, где вы утверждаете, что все учли, если вы действительно учли, то каким образом, если вы нашли массу ацетилена, карбида кальция и бромоводорода. Если учесть бромид кальция, то ответ будет совсем другой.

Но это же закон сохранения масс! У вас есть какие-то продукты, которые получились из изначальных веществ. То есть это реакция, в ходе которой что-то расходуется, что-то накапливается. В данном случае «особенным» для вычислений становится ацетилен, потому что он удаляется из системы (просто улетает). Всё остальное остаётся на своём месте.

Вы же не можете внести в систему 10 г реагентов и получить 10 г продуктов, считая при этом массу смеси равной 20 г.

Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты (р = 1,03 г/см 3 ). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Составим уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой:

Рассчитаем количества вещества оксида меди(II) и серной кислоты, установлено их соотношение в ходе реакции:

Cледовательно, в недостатке

Определим количество вещества образовавшегося сульфата меди(II), и укажем на образование его кристаллогидрата при упаривании:

При упаривании образовался медный купорос:

Источник

Какая масса 15 процентного раствора серной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком

Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полного взаимодействия со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 2,5%.

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей серной кислоты:

= 196 г · 0,025 = 4,9 г;

= 4,9 г : 98 г/моль = 0,05 моль.

3. Определим количество вещества и объём вступившего в реакцию аммиака:

= 0,1 моль;

= 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л.

Аналоги к заданию № 2357: 3236 4720 3955 Все

Источник

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

Сколько литров аммиака и какая масса 68% раствора серной кислоты понадобится для получения 1 т сульфата аммония, если выход продукта реакции равен 60%?

Сколько литров аммиака и какая масса 68% раствора серной кислоты понадобится для получения 1 т сульфата аммония, если выход продукта реакции равен 60%.

При взаимодействии 50 г аммиака с серной кислотой?

При взаимодействии 50 г аммиака с серной кислотой.

Образовался сульфат аммония массой 126 г.

Какой выход сульфата аммония от теоретически возможного.

Вычислить массу сульфата аммония, полученного в результате взаимодействии с серной кислотой и аммиака массой 68 г?

Вычислить массу сульфата аммония, полученного в результате взаимодействии с серной кислотой и аммиака массой 68 г.

, если массовая доля выхода соли 90%.

Рассчитайте объем аммиака, полученного при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония массой 3?

Рассчитайте объем аммиака, полученного при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония массой 3.

Какой объем 10% раствора серной кислоты плотностью 1?

Какой объем 10% раствора серной кислоты плотностью 1.

07 требуется ввести во взаимодействие с цинком для получения 4.

Какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой, что бы получить 200граммов сульфата аммония?

Какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой, что бы получить 200граммов сульфата аммония?

Какой объем аммиака должен вступить в реакцию с серной кислотой, чтобы образовалось 33 г аммоний сульфата?

Какой объем аммиака должен вступить в реакцию с серной кислотой, чтобы образовалось 33 г аммоний сульфата?

Обчислить массу полученного аммоний сульфата.

Надеюсь почерк понятен.

А) 2 Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O разложение Б) 3Ва(NO3) 2 + Fe2(SO4)3→3BaSo4↓ + 2Fe(NO3)3 обмен В) 3H2SO4 + 2Al→Al2(SO4) 3 + 3H2↑замещение Г) P2O5 + 3H2O→2Н3РО4 соединение.

Источник